题目内容

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分。（填空没空1分，计算4分，计10分）
【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉         猜想2．可能是纯碱
猜想3．可能是食盐         猜想4．可能是            (俗称小苏打)
【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应
【实验探究】

实验操作
实验现象
实验结论
（1）取样，溶于适量的水
形成无色溶液
猜想        不成立
（2）取少量品尝
有苦涩味
不是            
（3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液
溶液变红
是纯碱
   小华认为，实验（3）结论不准确，原因是                                         。小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50．2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应。立即出现              ，由此他知道了该白色粉末是何物。过滤，所得滤液质量为58．5ｇ，试计算：
（4）反应后生成的沉淀质量为          克．
（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

  NaHCO3 ;;(1) 1；（2）食盐；（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红、白色沉淀；（3）19．7；（4）20%

解析

练习册系列答案
相关题目

（10分）金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验。

（1）A装置中所发生反应的化学方程式为        ；实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是        ；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到       现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是         。
（3）用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满，这是利用了氧气性质中的          ；
（4）如果用脱脂棉包裹一定量的Na2O2固体，然后向其中通入CO2，脱脂棉很快就燃烧此现象说明该反应为           反应（填“吸热”或“放热”）；
（5）常温下水也能与Na2O2反应生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，对以上实验装置的改进为                    
（6）实验室中的过氧化钠如果保存不当，容易与空气中的CO2和水蒸汽发生反应变质。今称取10g过氧化钠样品(杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入10g水，二者完全反应后。称量烧杯中剩余物质的总质量为18.4g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算过氧化钠样品中杂质的质量分数（要写出计算过程）。（3分）

（9分）某溶液中可能含有碳酸钠、氯化钾、硫酸钠、硫酸中的一种或几种，为测定其组成，进行如下实验：
取样20g，先后逐滴加入氯化钡溶液、稀硝酸，产生沉淀的质量与时间的关系如图所示．

（1）实验中，AB之间图象所对应的溶液中的溶质一定有　                   　．
（2）BC段沉淀减少的原因是                 　（用化学方程式表示）．
（3）由上述实验可知，原溶液中一定含有　         　，可能有           ．
（4）求原溶液中硫酸钠的质量分数。

(7分) 工业上常用稀盐酸处理铁制品表面的铁锈，据此请回答下列问题：
（1）除去铁锈的过程中还可以看到的一项实验现象是______________________________；
（2）如果稀盐酸用量太多就会看到有气泡产生，用化学方程式说明原因：
____________________________________________；
（3）工业上用了30千克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，与某铁制品表面的铁锈恰好完全反应，求反应后溶液的质量。（计算结果精确到小数点后一位）

在实验考试前夕，小东同学在实验操作练习中，发现用完全相同的两份稀盐酸和相同质量的大块大理石、小块大理石分别反应，大块的反应速率要慢，原因是什么？　_________　．
小东又发现盛放氢氧化钠的试剂瓶口有白色粉末．为了确定白色粉末的成分，他进行了如下的探究：
（1）小毛猜测白色粉末中含有碳酸钠，请指出他的理由：　_________　（用化学方程式表示）．
（2）为了确定自己的猜测，小东设计了如下的方案：取少量白色粉末于试管中，加水溶解配成溶液，再用　_________　检验，看到溶液中有　_________　产生，从而使自己的猜想得到了证实．
（3）玻璃中的SiO2可以和氢氧化钠发生类似的CO2的反应，则SiO2与氢氧化钠反应生成盐的化学式为　_________　．
（4）为了进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，小东取了2g白色粉末，加入足量的水充分溶解，再滴加澄清石灰水，充分反应后，过滤，得到了白色沉淀1g．
①在过滤时，需用到玻璃棒，它的作用是　_________　；
②请你帮小东计算：白色粉末中碳酸钠的质量分数．

（6分）在铁路建设中，常利用下列反应实现钢轨对接：Fe2O3 + 2Al  高温  2Fe + Al2O3  。若建设中需要56kg的铁，则消耗铝粉的质量是多少？

小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92．5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2．5g。试计算：
（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
（2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？

将一定质量的碳酸钠粉末溶于200g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20％的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 ="==" CaCO3↓+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。

 
气体发生装置内物质的总质量
反应前
      35．6
反应后
      34.8
 
（l）反应中二氧化锰的作用是              。
（2）反应生成氧气的质量为             g（结果精确到0. 1 g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。

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