Question

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

（查阅资料）CaC12 滚液显中性

（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12

猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2

猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________。

（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	____________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

（评价反思） （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

Answer 1

【答案】2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存（可以发生反应） 溶液变为蓝色 溶液变浑浊（有白色沉淀产生） 氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀

【解析】

演示实验：将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是：2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O；

猜想II：有CaCl2和HCl；

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是：HCl和Ca(OH)2不能共存（可以发生反应）；

实验探究：

实验一：滤液中加入石蕊溶液，溶液变为蓝色，则溶液显碱性，溶液中含有Ca(OH)2；

实验二：滤液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，因为CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O；

评价反思 ：（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：氯化钙与碳酸钠也能反应产生白色沉淀，CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓。