题目内容
【题目】元素周期表是学习化学的重要工具。下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题：
（1）硫元素的原子序数是___________，它属于_________（填“金属”成“非金属”）元素，表中氖元素位于元素周期表中的第_______周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的________；决定元素质量的是原子的________；硅元素和氧元素不同原因是______________。
（3）第三周期核外电子排布的规律是___________。
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号是__________。
【答案】16 非金属 二 最外层电子数 质子数和中子数 质子数（核电荷数）不同 电子层相同，最外层电子数从左往右依次增大 Na+（或Mg2+、Al3+）
【解析】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；元素核外电子层数是几，所处周期就是几；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
（1）由元素周期表可知，硫元素的原子序数是16，硫是石字旁，故它属于非金属元素，表中氖元素核外有2个电子层，故位于元素周期表中的第二周期。
（2）与元素的化学性质关系最密切的是原子的最外层电子数；原子的质量主要集中在原子核上，原子核又是由质子和中子构成的，决定元素质量的是原子的质子数和中子数；硅元素和氧元素不同原因是质子数（核电荷数）不同。
（3）第三周期核外电子排布的规律是，电子层相同，最外层电子数从左往右依次增大。
（4）氖原子核外有两个电子层，质子数为10，核外电子数为10，故核外电子排布与氖原子相同的阳离子有钠离子、镁离子、铝离子，符号是Na+、Mg2+、Al3+。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。
（查阅资料）CaC12 滚液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想I：只有CaC12
猜想II：有__________
猜想III：有CaC12和Ca(OH)2
猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________。
（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加Na2CO3溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | ____________ | __________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。
（评价反思） （1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。
【题目】某学生为了探究甲烷的组成元素，设计并完成了如下探究实验，请你帮他完成下面的实验报告：
提出问题：甲烷中含有哪些元素？
（查阅资料）含碳元素的物质完全燃烧生成
。
实验探究：
实验步骤 | 实验现象 | 解释与结论 |
①在空气中点燃甲烷， ②将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方。 | 烧杯内壁有水珠。 | 证明生成物有水，甲烷中一定含有_______元素。 |
③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方。 | _____________。 | 证明生成物有 |
（1）表达与交流：经实验测定甲烷的化学式为
，请你写出甲烷燃烧方程式：________________。