题目内容

【题目】许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含FeFeOFe2O3等物质),若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O,可实现废物利用。其主要流程如下。

已知:FeO + H2SO4 === FeSO4+H2OFe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4

1)酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______

2)还原过程中,元素化合价发生改变的是______

3)产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。

【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe(或FeH 硫酸

【解析】

(1)酸浸过程中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

2)还原过程中,加入的铁屑与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,酸浸过程中过量的硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,故元素化合价改变的是FeH

(3)若pH过高需要加入酸调节,为了不引入新杂质,应用硫酸调节。

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