题目内容
【题目】许多制药厂、化工厂在生产中会产生大量的铁泥(主要含Fe,FeO,Fe2O3等物质),若以铁泥为原料制备FeSO4·7H2O,可实现废物利用。其主要流程如下。
已知:FeO + H2SO4 === FeSO4+H2O;Fe + Fe2(SO4)3 === 3FeSO4
(1)酸浸过程中铁发生反应的化学方程式为______。
(2)还原过程中,元素化合价发生改变的是______。
(3)产品在结晶前需要调节pH。若pH过高需要加入——______进行调节。
【答案】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe(或Fe和H) 硫酸
【解析】
(1)酸浸过程中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
(2)还原过程中,加入的铁屑与硫酸铁反应生成硫酸亚铁,酸浸过程中过量的硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气,故元素化合价改变的是Fe和H;
(3)若pH过高需要加入酸调节,为了不引入新杂质,应用硫酸调节。
练习册系列答案
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【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量 | ||||
反应后质量 | 待测 | 0 |
下列说法正确的是
A. 物质C一定是反应物,物质D可能是单质
B. 反应后密闭容器中A的质量为
C. 反应过程中,物质B和物质D变化的质量比为87:36
D. 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194:216,则反应中A和C的化学计量数之比为2:1