题目内容
【题目】为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐酸100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断不正确的是（ ）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加过量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数不一定相等
D.原稀盐酸中溶质的质量一定大于7.3克小于14.6克
【答案】D
【解析】
A、乙同学实验中氧化铜能与盐酸反应，生成氯化铜和水，氯化铜可溶于水，如果还有沉淀物，说明氧化铜还有剩余，盐酸全部反应，反应后乙同学的溶液中一定不含有盐酸，A表述正确；
B、甲同学实验中没有沉淀，说明氧化铜已经完全反应，盐酸还有剩余，若此时加入过量的氢氧化钠，在与盐酸全部反应完成后，剩余的氢氧化钠可以与氯化铜反应，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀，B表述正确；
C、若8g氧化铜恰好与100g稀盐酸反应，那么此时甲会完全反应，乙会剩余8g氧化铜，此情况下，甲乙同学反应得到的溶液中溶质的质量分数完全一样；若8g氧化铜与100g盐酸反应盐酸有剩余，则16g氧化铜与盐酸反应后剩余的氧化铜的质量小于8g，此时甲乙两同学所得溶液中溶质的质量分数不相等，C表述正确；
D、若8g氧化铜恰好与盐酸完全反应，
，此时需要7.3g盐酸，所以原稀盐酸中溶质的质量可以等于7.3g，D表述错误；
故选D。
【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
（提出问题）此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性？
（实验）测定AlCl3溶液的酸碱性
（1）用__________测定溶液的酸碱性。
（提出问题）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？
（实验）按下图1进行实验：
观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）C中浓硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。
（3）A中的反应化学方程式是_________。
（实验反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别
按图2进行实验：取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。
（4）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是_______，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为_________。
（5）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液 | ______ | 剩余的固体有Na2CO3 |
静置，继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
通过实验证明： 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
（6）按如图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。
