题目内容
【题目】小组同学查资料知道泡沫灭火器原理是：AlCl3+3NaHCO3=3NaCl +Al(OH)3↓+3CO2↑
（提出问题）此反应发生的原因是否由于AlCl3呈酸性？
（实验）测定AlCl3溶液的酸碱性
（1）用__________测定溶液的酸碱性。
（提出问题）NH4Cl溶液呈酸性，它是否也能与NaHCO3溶液反应？
（实验）按下图1进行实验：
观察到的现象是：湿润的红色石蕊试纸变蓝，石灰水变浑浊
（2）C中浓硫酸的作用是________，D中石灰水的作用是_______。
（3）A中的反应化学方程式是_________。
（实验反思）Ⅰ、Na2CO3和 NaHCO3 的性质区别
按图2进行实验：取适量的NaHCO3 粉末加到a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。持续加热直至两试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末。
（4）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．小燕认为猜想③一定不正确，理由是_______，小燕从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为_________。
（5）他们继续探究固体成分，设计了如下实验：
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量_______溶液 | ______ | 剩余的固体有Na2CO3 |
静置，继续滴加酚酞 | 不变红 | 剩余的固体没有NaOH |
通过实验证明： 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2↑ + H2O，NaHCO3热稳定性较Na2CO3差。
Ⅱ、泡沫灭火器中应用
（6）按如图进行实验：U型管中分别加入等质量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中。____边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是____________。
【答案】紫色石蕊溶液 干燥剂 检验是否生成二氧化碳气体 NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑ NaHCO3中没有氯元素 Na2CO3溶液显碱性，也可以使酚酞变红 CaCl2 有白色成沉淀 右 42:53
【解析】
（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，故填：紫色石蕊试液。
（2）浓硫酸具有吸水性，可用做干燥剂，D中石灰水的作用是检验二氧化碳，故填：干燥剂；检验是否生成二氧化碳气体。
（3）A中氯化铵和碳酸氢钠生成氯化钠氨气和二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑，故填：NaHCO3 +NH4Cl=NaCl+ H2O + NH3↑ +CO2↑。
（4）小文猜测白色固体粉末可能是：①NaOH；②Na2CO3；③NaCl．其中猜想③一定不正确，理由是NaHCO3中没有氯元素，从试管内取少量白色固体溶于水，滴加酚酞，溶液变红，她判断该固体为NaOH，小美认为她的实验设计不合理，因为Na2CO3溶液显碱性，也可以使酚酞变红，故填：NaHCO3中没有氯元素；Na2CO3溶液显碱性，也可以使酚酞变红。
（5）取少量白色固体于试管中，加水溶解，向其中滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，说明剩余的固体有Na2CO3静置，继续滴加酚酞溶液不变红，说明剩余的固体没NaOH，故填：CaCl2；有白色成沉淀。
（6）当碳酸钠和碳酸氢钠质量都为1时，假如完全反应生成二氧化碳质量设为x和y，则：
碳酸氢钠生成二氧化碳更多，故右边U型管乳胶套膨胀更大，等质量碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应生成的气体质量比是
，故填：右：42：53。
