Question

【题目】仔细阅读某试剂瓶上的标签，并回答下列有关问题：

过氧化氢溶液

[含量]过氧化氢的质量分数为30%

[密度]1.1g/cm3

[性状]无色透明液体；本身不能燃烧，但能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸；过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定；遇光、热易分解。

[用途]………。

[贮藏]………。。

（1）过氧化氢在_____填（“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液中较稳定。

（2）贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②_____。

（3）若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液_____mL。

（4）实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。

回答下列问题：

①开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是_____。

②计算原滤液中氯化钙的质量分数。

Answer 1

【答案】酸性；密封保存；10；滤液中含有盐酸，碳酸钠和盐酸先反应；11.1%

【解析】

（1）过氧化氢在pH为3.5-4.5时较稳定，即过氧化氢在酸性溶液中较稳定。

（2）过氧化氢能与可燃物反应放出大量热量和氧气而引起着火爆炸，遇光、热易分解，贮藏该过氧化氢溶液时应注意：①避光低温保存；②密封保存。

（3）根据溶液稀释溶质质量不变，若配制100mL3.3%（密度近似为1g/cm3）的过氧化氢溶液，则需要该溶液。

（4）①碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙与盐酸反应有会生成氯化钙，故开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是滤液中含有盐酸，碳酸钠和盐酸先反应。

②设原滤液中氯化钙的质量为x，则

x=5.55g；

故原滤液中氯化钙的质量分数为：；

答：原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．