题目内容
【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的瓶口有白色固体、瓶塞丢失的无色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是___________。
（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到___________，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液．
（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为___________，静置，（写出还需进行的操作及现象）___________。通过实验，小李认为小张结论正确．
（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3．
（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是___________。
【答案】一定不是NaCl溶液 有气泡冒出 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色 氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠
【解析】
（1）小张同学取待测液测得pH=10，而氯化钠溶液呈中性，pH等于7，故该溶液一定不是NaCl溶液，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液或氢氧化钠溶液部分变质为碳酸钠溶液。故答案为：一定不是NaCl溶液；
（2）滴加稀盐酸，结论是碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳气体，故会观察到产生气泡。故答案为：有气泡冒出；
（3）取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。为验证溶液不是氢氧化钠变质产生的碳酸钠，滴加过量的氯化钙后向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色，说明没有氢氧化钠，故小张的结论正确。故答案为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl、向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液不变色；
（5）若氢氧化钠完全变质也使溶液的成分是碳酸钠，因此试剂瓶原标签可能不是Na2CO3，原标签可能是NaOH。故答案为：氢氧化钠完全变质能生成碳酸钠。
