题目内容
【题目】丙醇在很多情况下可代替沸点较低的乙醇用作有机溶剂，如图是丙醇的分子结构图，其化学式为C3H7OH。下列有关丙醇的说法正确的是：
A.丙醇是由碳、氢、氧三种原子构成的
B.丙醇中碳、氢、氧的质量比为3∶8∶1
C.丙醇中氢元素的质量分数最大
D.丙醇不属于氧化物，但属于有机化合物
【答案】D
【解析】
A、丙醇是由丙醇分子构成的，A错。
B、丙醇中碳、氢、氧元素质量比为（3×12）∶（8×1）∶（1×16）=9：2：4，故B错。
C、由丙醇中碳、氢、氧元素质量比为（3×12）∶（8×1）∶（1×16）=9：2：4，可知碳元素质量分数最大，故C错。
D、丙醇中含有三种元素，不属于氧化物，但含碳元素属于有机化合物，D正确。
故选：D。
【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后．某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
（猜想）I．Fe2O3是反应的催化剂，反应前后__；
II．Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
III．Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变．
（查阅资料）Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色．
（实验）用天平称量 0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
__，带火星的木条复燃． | __ | 溶液中有气泡放出， __ | 猜想I成立； 猜想II、III不成立． |
（2）步骤①的目的是__．
（3）步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、__．
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出O2的化学方程式为__．
（拓展）
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其它化学性质，还应补做的实验是__（写一种）．
（2）该同学为了探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响．每次均用30mL 10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mL O2所用的时间．结果如图（其他实验条件相同），由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：
①__；
②Fe2O3的用量超出一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快．
