题目内容
【题目】以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2],如图是简易生产流程的一部分。
(1)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式__________________;
(2)工业上合成氨反应的化学方程式为:。 当前,原料气中的H2可用天然气来制取。理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨气,改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2_________________? (请根据化学方程式进行计算,写出计算过程。)
【答案】 8.25万吨
【解析】
(1)合成塔②中是氨气与二氧化碳在一定条件下反应生成尿素和水,反应的化学方程式是;
故填:。
(2)解:设合成8.5万吨氨气,需要氢气的质量为x
X=1.5万吨
因为理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2,改用新方法制取H2可以减少排放CO2的质量为1.5万吨×5.5=8.25万吨;
故填:8.25万吨。
【题目】某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知 Mg、Mg3N2能发生如下反应:
① ② ③ ④ ⑤
实验中所用的装置和药品如图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题:
(1)连接并检查实验装置的气密性,实验开始时,将空气通入实验装置,则气流流经装置的顺序是_____(填装置序号)。D装置中发生反应的化学方程式为_____。
(2)通气后,应先点燃_____(填“A”或“B”)装置的酒精灯,如果同时点燃A、B装置的酒精灯,对实验结果有何影响?_____。
(3)设计一个实验,验证产物是氮化镁:
实验操作和实验现象 | 实验结论 |
_____ | 产物是氮化镁 |
(4)思维拓展:空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N2的质量,请给出合理的解释_____。