[题目]化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应.并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象.下列对于图象分析正确的是( )A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B. 约70秒时恰好完全反应C. 温度的变化能够直接证明二者发生化学变化D. 中和反应放热.所以放热的反应一定是中和反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学兴趣小组同学进行氢氧化钠与盐酸的反应，并利用温度传感器和pH传感器得出如图图象，下列对于图象分析正确的是（　　）

A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中

B. 约70秒时恰好完全反应

C. 温度的变化能够直接证明二者发生化学变化

D. 中和反应放热，所以放热的反应一定是中和反应

【答案】B

【解析】

A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。

B、恰好完全反应时pH等于7，约70秒时pH等于7，恰好完全反应，故选项说法正确。

C、温度的变化，可能是滴加稀盐酸的过程中溶于水造成的，不能直接证明二者发生化学变化，故选项说法错误。

D、中和反应放热，但放热的反应不一定是中和反应，如氧化钙与水反应，故选项说法错误。

故选：B。

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(1)斑蝥黄的相对分子质量为_____；

(2)斑蝥黄中碳、氢、氧的质量比为m(C)∶m(H)∶m(O)＝_____；

(3)282g斑蝥黄与____g二氧化碳含碳量相等。

【题目】某固体粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）。

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

【实验过程】

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

【回答问题】

（1）该套装置气密性的检验方法是。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是（填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是。

（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为。

②结论：该样品中的成分是。

【反思】

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是（填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

【题目】化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。

（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是_____，二者反应的化学方程式为_____。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是_____。

（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。

①证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有_____，实验现象是_____。

②证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮她完成。

	实验步骤和方法	实验现象	实验结论
方案一		_____	CO2和NaOH确实发生了反应
方案二	_____	_____	CO2和NaOH确实发生了反应

写出方案二中所涉及的反应化学方程式_____。

（3）由此探究，我得到的启示是_____。（写出一点即可）

【题目】按要求写出化学方程式

（1）实验室制取二氧化碳_____。

（2）两种黑色固体反应生成红色固体_____。

（3）有沉淀生成的中和反应_____。

【题目】如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。

（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是。

（2）将40℃时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有（举1例）。

（3）在t℃时，将30g氯化铵加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量分数为（精确到0.1%）。

（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和题13图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体的方法：。

【题目】如图1为兴趣小组的同学在实验室做将二氧化碳通入石灰水的实验及现象。

（1）实验1：发生反应的化学方程式为_____。

（2）实验2：二氧化碳、水继续与碳酸钙沉淀反应生成溶于水的Ca(HCO3)2

实验3：实验3中的化学方程式为Ca(HCO3) 2CaCO3↓+H2O+CO2↑，从该实验可得出结论：CaCO3比Ca(HCO3)2热稳定性_____（选填“强”或“弱”）。

（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____来区分硬水和软水。

②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。

（探究实验一）上述固体A的成份是什么？

（猜想）固体A中除CaCO3外，还含有：

猜想1：只含MgCO3 猜想2：只含Mg(OH)2 猜想3：MgCO3和Mg(OH)2

（实验1）取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。

（结论1）

①猜想1、2错误。其中判断猜想1错误的理由是_____。

②猜想3正确，固体A中MgCO3和Mg(OH)2的质量比是_____。

（探究实验二）判断二氧化碳与氢氧化钠溶液的是否能发生反应

（1）实验a：取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪。另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是_____。实验中，用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是_____。此对比实验可证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应。