题目内容
【题目】“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
镓是一种银白色金属,放在手心会马上熔化,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓,目前金属镓广泛用于制造半导体材料。下图是镓的原子结构示意图和在元素周期表中的信息。请阅读信息后回答:
(1)写出一条镓的物理性质________________。
(2)镓原子结构示意图中X的数值为_______________。
(3)写出镓的氧化物的化学式_______________。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料,一般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得,同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为___________。
【答案】银白色金属或熔点低(任填一个) 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl
【解析】
(1)物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,镓是银白色金属,熔点低,不需要通过化学变化就能表现出来,属于物理性质;
(2)由原子中质子数=核外电子数可得,31=2+8+18+x,x=3;
(3)镓原子最外层电子数为3,容易失去,而带3个单位的正电荷,通常显+3价,氧通常显-2价,故镓的氧化物的化学式为:Ga2O3;
(4)反应物为NH3和GaCl3,生成物为GaN,根据质量守恒定律可得另一种产物为HCl,故反应的化学方程式为:GaCl3+NH3GaN+3HCl。
【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
(演示实验)将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.
(提出问题)实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质是什么?
(假设猜想)针对疑问,大家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下,请你补上猜想四.
猜想一:只有Na2SO4; 猜想二:有Na2SO4和H2SO4; 猜想三:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四:____
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是_____,
理由是____.
(实验探究)
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有____.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液的pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
(得出结论)通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的。
(评价反思)老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予了肯定.同时指出(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了如下两处错误:
①实验操作中的错误是_____;
②实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是_____
【题目】海水中含有大量的氯化钠,工业上常用精制的氯化钠为原料制备纯碱,请你回答下列问题:
(1)从物质的元素组成上分析,需要加入含______元素的物质,但实际生产过程中,通常是先向饱和食盐水中通入氨气,制成饱和氨盐水,原因是______________________________________。
(2)工业上制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不考虑其它杂质),某化学兴趣小组的同学要测定某工厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数,设计如下方案:方案一:甲、乙、丙三位同学分別称取一定质量的样品放入烧杯中,溶入足量水后向滤液中加入一定质量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、干燥并称量。相关实验数据记录如下表所示。
称量项目 | 甲 | 乙 | 丙 |
所取样品的质量/g | 12 | 12 | 15 |
加入氯化钙溶液的质量/g | 150 | 100 | 100 |
反应后所得沉淀的质量/g | 10 | 10 | 10 |
①请你分析上述数据,计算该样品中碳酸钠的质量分数。(写出计算步骤,计算结果保留到0.1%)______。
②方案二:丁同学用电子天平分别称取12g相同的碳酸钠样品和100g稀盐酸,充分反应后,测得烧杯内剩余物质的质量为108.6g,则该同学测得的碳酸钠的质量分数_________(填“大于”“小于”“等于”)方案一中测得的碳酸钠的质量分数。原因可能是_________________。(假设装置气密性良好)