题目内容
【题目】如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
(1)在步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留_____g水
(2)在步骤③中,最多可得到KNO3晶体_____g
(3)除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示:
方框中缺少的步骤是_____;
(4)洗涤时,应选用少量_____(选填“热水”或“冷水”);证明已经洗涤干净的方法是_____。
【答案】50 112.55 降温 冷水 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生则证明洗涤干净
【解析】
(1)根据100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度进行分析;
(2)根据10℃硝酸钾的溶解度进行分析;
(3)根据降温后析出晶体进行分析;
(4)根据硝酸钾的溶解度与温度的关系进行分析。
(1)100℃硝酸钾的溶解度是246g,所以要溶解123g硝酸钾需要50g水;100℃氯化钠的溶解度是39.8g,溶解17.9g氯化钠需水44.97g,所以50g水不会有晶体析出;
(2)10℃硝酸钾的溶解度是20.9g,所以50g水只能溶解:10.45g,所以析出晶体质量为:123g﹣10.45g=112.55g;
(3)加热溶解→蒸发浓缩→降温后,硝酸钾溶解度减小才能析出晶体,再进行过滤,洗涤干燥;
(4)洗涤硝酸钾晶体时要用冷水,否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大,会溶解一部分硝酸钾;证明已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生则证明洗涤干净。
【题目】(1)实验室制取二氧化碳是中学化学的一个重要实验,同学们在制出二氧化碳后又进行了相关的系列实验,实验装置如图:
①B装置中反应的化学方程式为_____________________。
②用A装置制气体的最大优点是___________________。
③C装置的作用是__________________,D装置的作用是___________________。
④E装置中发生反应的实验现象为___________________。
⑤F装置除了吸收CO2外,还可以起到的作用是___________________。
(2)在化学实验探究课上,化学老师交给某学习小组一包白色粉末,并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl 中的一种或几种组成。该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下:
[查阅资料]1亚硝酸盐能溶于水
2Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表:
化学式 | 水溶液的酸碱性 | 与稀盐酸作用 | 毒性 |
NaNO2 | 碱性 | 产生棕红色气体 | 有 |
NaCl | 中性 | 不反应 | 无 |
Na2SO4 | 中性 | 不反应 | 无 |
[实验探究]
限用以下试剂:蒸馏水、酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硝酸
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤一 | 取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,滴加____________。 | 无现象 | 白色粉末中不含有NaNO2 |
步骤二 | 另取少量白色粉末加入试管中,加蒸馏水溶解,______________。 | _____________ | 白色粉末中含有Na2SO4和NaCl |
步骤三 | _______________ | _____________ |