题目内容

【题目】如表列出了KNO3NaCl在不同温度时的溶解度:

温度(

0

10

20

40

60

80

100

KNO3溶解度(g

13.3

20.9

31.6

63.9

110

169

246

NaCl溶解度(g

35.7

35.8

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

现有含123g KNO317.9g NaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl

①向混合物中加入适量水,加热溶解;

②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液;

③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥。

1)在步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留_____g

2)在步骤③中,最多可得到KNO3晶体_____g

3)除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示:

方框中缺少的步骤是_____

4)洗涤时,应选用少量_____(选填热水冷水);证明已经洗涤干净的方法是_____

【答案】50 112.55 降温 冷水 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生则证明洗涤干净

【解析】

1)根据100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度进行分析;

2)根据10℃硝酸钾的溶解度进行分析;

3)根据降温后析出晶体进行分析;

4)根据硝酸钾的溶解度与温度的关系进行分析。

1100℃硝酸钾的溶解度是246g,所以要溶解123g硝酸钾需要50g水;100℃氯化钠的溶解度是39.8g,溶解17.9g氯化钠需水44.97g,所以50g水不会有晶体析出;

210℃硝酸钾的溶解度是20.9g,所以50g水只能溶解:10.45g,所以析出晶体质量为:123g10.45g112.55g

3)加热溶解蒸发浓缩降温后,硝酸钾溶解度减小才能析出晶体,再进行过滤,洗涤干燥;

4)洗涤硝酸钾晶体时要用冷水,否则会因为温度高硝酸钾溶解度增大,会溶解一部分硝酸钾;证明已经洗涤干净的方法是:取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生则证明洗涤干净。

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