题目内容
【题目】水是生命之源,也是工农业生产不可缺少的物质。合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任。
(1)如图一是水通电分解的示意图。
①在实验过程中,试管a中产生的气体是_____,写出该反应的化学方程式:_____。
②检验b试管中气体的操作方法和现象是_____。
(2)如图二分别是水蒸气液化,水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图。请回答下列问题:
①图③表示的化学方程式为_____;
②从微观角度解释图①、图②的本质区别是_____;
③由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的粒子是_____,可能发生改变的是分子的_____。
(3)“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水,主要处理步骤与自来水的净化过程相似,如图三所示:(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
①“生命吸管”中活性炭的作用是_____(填字母,下同),超滤膜的作用是_____
A.去除有害菌和部分病毒 B.吸附杂质 C.除去较大的不溶性杂质
②若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取_____方法。
③下列做法不合理的是_____(填序号)。
A.严格监管化肥和农药的使用
B.积极探索污水处理的新技术
C.不间断地放水洗衣服
D.抑制水中所有动、植物的生长
【答案】氢气 2H2O 2H2↑+ O2↑ 将带火星的木条伸入试管,木条能复燃,证明收集的气体是氧气 H2+Cl22HCl 水分子是否发生了变化 原子 数目 B A 煮沸 CD
【解析】
(1)由水通电分解的示意图可知:
①在实验过程中,试管a中产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气,该反应的化学方程式:2H2O 2H2↑+ O2↑。
②试管中气体是氧气具有助燃性,检验b试管中气体的操作方法和现象是:将带火星的木条伸入试管,木条能复燃,证明收集的气体是氧气。
(2)
①图③表示的反应是氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢气体,反应的化学方程式为:H2+Cl22HCl;
②从微观角度微粒的变化可知,图①、图②的本质区别是:分子是否发生了变化;
③由图②、图③可得到:化学变化中一定不变的粒子是原子,可能发生改变的是分子的数目。
(3)
①“生命吸管”中活性炭具有吸附性,作用是吸附杂质,故选B;超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒,故选A;
②若无生命吸管,取用河水时,要降低水的硬度和杀灭病原微生物,生活中常采取煮沸方法。
③
A、严格监管化肥和农药的使用,能防止水体的污染,故A做法合理,不符合题意;
B、积极探索污水处理的新技术,能防止水体的污染,故B做法合理,不符合题意;
C.不间断地放水洗衣服,会造成水的浪费,故C做法不合理,符合题意;
D.抑制水中所有动、植物的生长,会破坏水中的生态平衡,故D做法不合理,符合题意。故选CD。
【题目】某物质在点燃的条件下发生反应,生成物和反应物共四种,它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
物质序号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
微观示意图 | |||||
反应前质量/g | 68 | 100 | 1 | 0 | |
反应后质量/g | 0 | x | y | z |
(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为______;
(2)表中的四种物质中,属于氧化物的是______ (填化学式);
(3)上述反应的化学方程式为______;
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中,列出了以下等式,其中正确的是______(填字母序号)。
A.x + y +x = 169 B.y + z = 168 C.(100-x):z = 32:64 D.(l00-x):(y-1) = 8:3
【题目】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
(一)铁材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代,直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
(2)磁铁矿是早期司南(如图)的材料,磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
(3)我国C919大型客机去年惊艳亮相,客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料,其中不涉及到的材料是_________(选填序号)。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
(4)铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(FeS2)等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁,不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境;②______________。
(二)制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂,用硫酸厂的废渣(主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2)制备碱式硫酸铁晶体[Fe4(OH)2(SO4)5·6H2O]主要流程如下:
(1)废渣应研磨成粉末,目的是_____。
(2)“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
(3)过滤后洗涤,证明固体已洗净的方法是_______。
(4)“转化”发生反应的化学方程式为_______,该反应温度不宜过高的原因是________。
(三)碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g,在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体(相对分子质量为846)200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2(SO4)3;
②Fe2(SO4)3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2;
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
(1)装配好实验装置后,先要_________。
(2)加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B、C和D中的质量变化如下表,测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
温度/C | 室温 | 220 | 520 |
B装置/g | 200.00 | 203.78 | 207.78 |
C装置/g | 200.00 | 200.00 | x |
D装置/g | 100.00 | 100.00 | 101.60 |
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体减少0.32g后质量不再改变,写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
【题目】如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3溶解度(g) | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl溶解度(g) | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物,某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水,加热溶解;
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液;
③将溶液降温至10℃,仅得到KNO3晶体,过滤,将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
(1)在步骤②中,为确保没有晶体析出,溶液中至少要保留_____g水
(2)在步骤③中,最多可得到KNO3晶体_____g
(3)除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示:
方框中缺少的步骤是_____;
(4)洗涤时,应选用少量_____(选填“热水”或“冷水”);证明已经洗涤干净的方法是_____。