题目内容
【题目】根据图示器材（省略夹持仪器）回答问题：
（1）仪器e的名称是_____。
（2）加热分解暗紫色粉末制取O2的化学方程式为_____，制取并收集一瓶O2用于做铁丝燃烧实验，应选取的仪器是c、h、i、_____（填序号），铁丝在O2中燃烧现象：_____。
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，则发生装置应选取仪器c、j、_____组合（填序号）。
（4）氢化钙（CaH2） 常温下能与水反应生成一种碱和H2，放热可用作便携式热源。小明利用（3）中产生的H2与金属钙反应制取CaH2 （见图2）。请回答：
①洗气瓶中p为NaOH溶液，则q应选下列试剂的_____（填序号）。
A NaHCO3溶液
B KOH溶液
C 浓H2SO4
②为防止Ca被氧化，在加热Ca之前必须进行的操作是_____。
③CaH2与水反应的化学方程式为_____。
【答案】量筒 
a、b、g、l、o 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 f、n C 先通入一段时间的氢气，排出装置内空气 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
【解析】
（1）仪器e是量筒。故答案为：量筒；
（2）暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。制取并收集氧气的装置为：铁架台、试管、酒精灯、单孔橡胶塞、导管、水槽、集气瓶、玻璃片。铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。故答案为：、a、b、g、l、o、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；
（3）用锌粒和稀盐酸制备H2，为便于控制反应发生或终止，应该选择的发生装置为：试管、带孔塑料片的长颈漏斗、双孔橡胶塞、带止水夹的导管。故答案为：f、n；
（4）①利用金属钙和氢气制取氢化钙时，应该先将生成的氢气除去杂质氯化氢气体并干燥。所以q瓶中应该放浓硫酸。故答案为：C；
②为了防止钙被氧化，应该先通入一段时间的氢气，将装置内的氢气排尽，然后再与其反应。故答案为：先通入一段时间的氢气，排出装置内空气；
③根据题意分析可知，氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气。故答案为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
快乐小博士巩固与提高系列答案
【题目】铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。
（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、 Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（2）磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是________________。
（3）我国C919大型客机去年惊艳亮相，客机上大规模使用碳纤维复合材料、铝锂合金、铁钛合金、纳米陶瓷等先进材料，其中不涉及到的材料是_________（选填序号）。
A 合金
B 无机非金属材料
C 合成材料
D 复合材料
（4）铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿（FeS2）等。工业上用黄铁矿制取硫酸而不用于炼铁，不用于炼铁原因是:①冶炼中产生SO2污染环境；②______________。
（二）制取碱式硫酸铁
碱式硫酸铁是-种废水处理剂，用硫酸厂的废渣（主要成分为铁的氧化物、少量FeS及SiO2）制备碱式硫酸铁晶体[Fe4（OH）2（SO4）5·6H2O]主要流程如下:
（1）废渣应研磨成粉末，目的是_____。
（2）“酸溶”过程中生成H2S气体的化学方程式为________
（3）过滤后洗涤，证明固体已洗净的方法是_______。
（4）“转化”发生反应的化学方程式为_______，该反应温度不宜过高的原因是________。
（三）碱式硫酸铁晶体的热分解实验
兴趣小组称取此晶体样品25.38g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。
[查阅资料]①碱式硫酸铁晶体（相对分子质量为846）200°C完全分解生成Fe2O3、H2O和Fe2（SO4）3；
②Fe2（SO4）3在500°C完全分解为Fe2O3、SO2、SO3和O2；
③B装置中浓硫酸只能吸收SO3和H2O。.
（1）装配好实验装置后，先要_________。
（2）加热前后及过程中均通入N2,停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和______。
（3）控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B、C和D中的质量变化如下表，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。
温度/C | 室温 | 220 | 520 |
B装置/g | 200.00 | 203.78 | 207.78 |
C装置/g | 200.00 | 200.00 | x |
D装置/g | 100.00 | 100.00 | 101.60 |
①如图中m1=____________。
②表格中x=_____________。
③将最终的剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体减少0.32g后质量不再改变，写出此过程中发生反应的化学方程式____________。
【题目】小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是她对这瓶氢氧化钠固体的成分展开探究。
[提出问题]这瓶氢氧化钠固体是否变质？
[猜想假设]猜想一：没有变质，固体物质是NaOH；
猜想二：部份变质，固体物质是NaOH和Na2CO3；
猜想三：完全变质，固体物质是_____。
[实验探究]为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：
（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式_____。
（2）为了进一步确定这瓶固体的成分，丙同学设计了如下方案，请你完成下列实验报告：
实验方案 | 实验步骤 | 实验的现象 | 实验结论 |
实验方案Ⅰ | 取样于试管中 ，加入过量稀盐酸。 | 出现大量气泡 | 说明猜想一不成立 |
实验方案Ⅱ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想二成立 |
②向①反应后溶液，滴入过量的Ca(OH)2溶液 | 产生白色沉淀，溶液显_____色 | ||
实验方案Ⅲ | ①取样于试管中，加水溶解，滴入酚酞溶液 | 溶液变红色 | 说明猜想三成立。 |
②向①反应后溶液，滴入过量的CaCl2溶液 | 产生_____，溶液由红色变成无色 |
[反思和评价]
1、在设计的实验方案中，其中有一种不合理的方案是_____。
2、在实验方案Ⅲ的探究中，能代替CaCl2溶液进行实验的是_____。 （填序号）
①稀硝酸；②Ba（OH）2溶液：③Ba（NO3）2溶液；④K2CO3溶液： ⑤Ca（NO3）2 溶液
【题目】如表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
现有含123g KNO3与17.9g NaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl。
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩成硝酸钾的热饱和溶液；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。
（1）在步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留_____g水
（2）在步骤③中，最多可得到KNO3晶体_____g
（3）除去KNO3中少量NaCl的主要实验流程可用如图表示：
方框中缺少的步骤是_____；
（4）洗涤时，应选用少量_____（选填“热水”或“冷水”）；证明已经洗涤干净的方法是_____。
