Question

【题目】根据如图所示的实验过程和所提供的数据计算（假设恰好完全反应）。

（反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2 ═CaCO3↓+2KCl）

（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为_____。

（2）样品中碳酸钾的质量分数（写出计算过程）。_____

（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量（写出计算过程）。_____

Answer 1

【答案】40：71 92% 16.1g

【解析】

解：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为40：（35.5×2）＝40：71

（2）最后剩余的固体为碳酸钙，设样品中碳酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y。

x＝13.8 g y＝14.9 g

样品中碳酸钾的质量分数＝×100%＝92%

所得溶液中氯化钾的质量＝（15g﹣13.8g）+14.9g＝16.1g

答：（1）CaCl2中钙元素和氯元素的质量比为 40：71。

（2）样品中碳酸钾的质量分数为92%。

（3）反应后所得溶液中氯化钾的质量为16.1g。