题目内容
【题目】如图为KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题:
(1)10℃时KNO3的溶解度_____(填“<”、“=”或“>”)NaCl的溶解度。
(2)80℃时140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)如图所示进行实验,再现结晶过程:
本实验条件下,影响析出晶体质量多少的主要因素是_____、_____。
【答案】< 不饱和 热水的温度 热水的量
【解析】
(1)在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度,通过分析溶解度曲线可知,10℃时KNO3的溶解度<NaCl的溶解度;
(2)80℃时硝酸钾的溶解度大于150g,所以140g KNO3溶于100g水中形成的溶液是不饱和溶液;
(3)通过分析可知,本实验条件下,将饱和溶液降温时析出晶体,影响析出晶体质量多少的主要因素是:热水的温度、热水的量。
【题目】为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g,向其中加入219.6g水,使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份,依次加入到上述混合溶液中,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表:
次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 |
氢氧化钠溶液质量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
产生沉淀质量/g | 1.45 | 2.9 | m | 5.8 | 5.8 |
试分析计算。
(1)m的值为_____。
(2)固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____(结果保留0.1%)
(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____
【题目】小明在实验室里进行以下实验:他首先取溶质质量分数为30%、密度为1.15gmL﹣1的较浓盐酸40mL与46g蒸馏水混合配制稀盐酸,再跟石灰石反应制得气体,将此气体通入澄清石灰水,但一直未见浑浊出现。为此,小明请教老师,老师建议他为弄明原因进行实验探究。下面是他探究的过程,请你帮他填答补充完整。
(提出问题)为什么制得的气体不能使石灰水变浑浊?
(猜想假设)猜想一:盐酸浓度仍过大,气体中有挥发出来的氯化氢气体
猜想二:澄清石灰水已经完全变质
(实验探究)
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①将所得气体通入稀硝酸和硝酸银的混合溶液中 | ______ | 猜想一正确 化学方程式______ |
②吸取少量所用澄清石灰水于试管中,滴加_____,振荡。 | 溶液变红色 | 猜想二不正确 |
(分析结论)原来所配盐酸浓度达_____,应当将其再进行稀释。
(反思拓展)①小明的实验证明了澄清石灰水没有完全变质,但是并不能说明澄清石灰水没有变质,理由是_____。
②若除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢气体,可选择的最佳试剂是_____(填字母序号)。
a氢氧化钠溶液
b水
c饱和的碳酸氢钠溶液
d硝酸银溶液