题目内容

【题目】中国的制造业正在史无前例地快速发展着,合金就是其中重要的材料。

1)黄铜渣中约含Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%,其余为杂质(杂质不溶于水,不参与反应)。处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如图所示,操作中加热蒸发后冷却至原温度:

①溶液A中所含溶质为_____(填写化学式);

②下列说法错误的是_____

A 溶液A的质量小于溶液B

B 溶液C中溶质的质量分数小于溶液B

C 溶液AZnSO4的质量大于CuSO4

2)锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2g,将反应后的溶液蒸发水分后得到固体混合物(不含结晶水)的质量为_____g

【答案】CuSO4ZnSO4H2SO4 B 13.4

【解析】

1)①锌、氧化锌会与硫酸反应生成硫酸锌,氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜,所以溶液A中所含溶质为硫酸锌、硫酸铜、硫酸;

A、在溶液A中加入过量锌得到溶液B,锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌,和硫酸反应生成氢气和硫酸锌,发生了置换反应,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中析出64份质量的铜,每65份质量的锌进入溶液,从溶液中出来2份质量的氢气,故溶液A中的质量小于溶液B,不符合题意;

B、溶液C为饱和溶液,质量分数达到同温度下的最大值,符合题意;

C、因混合物中Zn7%ZnO31%Cu50%CuO5%,氧化锌的相对分子质量、占比均大于氧化铜,另外锌也能和硫酸反应生成硫酸锌,而铜和硫酸不反应,故溶液A中硫酸锌的质量大于硫酸铜,不符合题意。故选B

2)根据硫酸的化学式H2SO4,其中氢元素与硫酸根的质量比=296=148,当硫酸中所含氢元素的质量为0.2g时,硫酸根的质量=0.2g÷=9.6g,则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物的质量为:9.6g+3.8g=13.4g

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