Question

【题目】化学兴趣小组探究金属的性质时，将一段去除氧化膜的镁条，放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生，充分反应后静置，发现试管中有灰白色沉淀。写出产生气泡的反应化学方程式______。

（提出问题）灰白色沉淀是什么物质？

（猜想假设）①小华认为灰白色沉淀为碳酸镁（MgCO3），其他同学认为不需要实验就能否定小华的猜想，理由是_____________________。

②小宇认为由于反应后氯化镁的生成量偏多，灰白色沉淀为不能再溶解的氯化镁固体。

③小彤认为灰白色沉淀为__________________。

（实验探究1）

实验操作	现象	结论
①取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体	氯化镁固体__（选填“溶解”或“不溶解”）	小宇猜想错误
②取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中	没有气泡冒出	小彤猜想错误

基于以上探究与分析，原有猜想均遭到了否定。

（查阅资料）

HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀。氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红。进行

（实验探究2）

他们又另取灰白色沉淀放入试管中加热，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了__气体。如何检验这种气体_______（实验步骤、现象、结论）。

同学们请教老师后得知，足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀。据文献介绍，碱式氯化镁存在多种组成结构，化学通式可表示为Mgx（OH）yClzmH2O（其中2x﹣y﹣z=0，0≤m≤6）。

（反思拓展）

（1）做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量_______。

（2）铁片和铜片放入稀硫酸中产生的现象也不相同，据此推测出铁的活动性比铜_____。

Answer 1

【答案】2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ 反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁 脱落的镁粉细颗粒 溶解 氯化氢（HCl） 将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色 宜少 强

【解析】

产生气泡的原因是镁条与稀盐酸反应生成氢气，反应化学方程式为。

故填：。

[猜想假设]①碳酸镁（MgCO3）中含有碳元素，而所有反应物中并不含碳元素，根据质量守恒定律可知，生成物中也不可能含有碳元素，故灰白色沉淀不可能为碳酸镁。

故填：反应物中没有碳元素，不会生成碳酸镁。

③氧化镁和镁与稀盐酸反应都生成氯化镁，在反应过程中，当稀盐酸的量不足时，镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀，另外，根据[实验探究1]中的第②步取适量白色沉淀加入足量稀盐酸中没有气泡冒出，结论是小彤猜想错误可知，小彤猜想镁可能会脱落下来形成灰白色沉淀。

故填：脱落的镁粉细颗粒。

[实验探究1]操作①是取试管中的上层清液，加入适量的氯化镁固体，结论是小宇猜想错误，即灰白色沉淀不是不能再溶解的氯化镁固体，若上层清液是该温度下氯化镁的饱和溶液，则加入的氯化镁不能再溶解，小宇猜想正确，但结论是小宇猜想错误，故上层清液不是该温度下氯化镁的饱和溶液，故加入的氯化镁溶解。

故填：溶解。

[实验探究2]根据资料HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓，AgCl是一种白色沉淀可知，将蘸有硝酸银溶液的玻璃棒伸入试管内，玻璃棒上的溶液出现白色浑浊，证明产生了HCl气体，资料中说氯化氢是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变红，故检验HCl气体是将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。

故填：氯化氢（HCl）；将湿润的蓝色石蕊试纸悬于试管口，试纸变红色。

[反思拓展]（1）根据题干信息：足量的镁与稀盐酸反应时，溶液会经历从酸性到碱性且碱性逐步增强的过程，从而生成了碱式氯化镁沉淀，故做镁与稀盐酸反应的实验时，为了不让试管中出现灰白色沉淀，镁条的用量宜少。

故填：宜少。

（2）铁片放入稀硫酸中能看到有气泡产生，溶液变为浅绿色，说明铁片能与稀硫酸反应；而铜片放入稀硫酸酸中无明显现象，铜片不与稀硫酸反应，据此推测出铁的活动性比铜强。

故填：强。