题目内容
【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率
（1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____
A 浓硫酸溶于水
B 生石灰加入水中
C NH4NO3 晶体溶于水
D 天然气燃烧
E 制水煤气
（2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。
①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。
A 加热
B 将锌粒换成锌粉
C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4
D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL
E加入适量 Na2SO4 固体
②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。
（3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。
（4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
A | 20 | 40% 20g | 40% 20g | 10g |
B | 20 | 40% 25g | 40% 20g | 5g |
C | 40 | 80% 10g | 40% 20g | 20g |
D | 40 | 50% 10g | 60% 10g | 5g |
【答案】BD DE 稀硫酸与锌粒反应是放热反应，故发生化学反应时，放出大量的热，溶液温度升高，反应的速率加快。 随着反应的进行，稀硫酸的浓度降低，溶液的反应速率减慢，同时反应放出的热量减少，温度下降，反应的速率进一步减慢。 加入
做催化剂 
D
【解析】
影响化学反应的反应速率，主要是增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，做对比实验，需改变其中的某个因素，其他的量不要改变。
（1）A、浓硫酸溶于水变成稀硫酸，属于物理变化，故不符合题意；
B、生石灰加入水中，是生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故符合题意；
C、NH4NO3 晶体溶于水形成NH4NO3溶液，属于物理变化，故不符合题意；
D、天然气燃烧，主要成分
与氧气燃烧生成水和二氧化碳，放出大量的热，故符合题意；
E、制水煤气，是煤与水反应生成一氧化碳和氢气，属于化学变化，但会吸收热量，故不符合题意。
故选BD。
（2）①一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，因此将 30%的 H2SO4，由10 mL增加到 20mL，只增加了反应物的质量，没有改变反应物的浓度，不能加快反应速率；加入适量 Na2SO4 固体，没改变反应物的浓度，不能加快反应速率，故选DE。
②A→B，稀硫酸与锌粒反应是放热反应，故刚开始发生化学反应时，放出热量，溶液温度升高，又使反应的速率加快，曲线上升；B→C，反应物稀硫酸的浓度降低，反应速率下降，放出的热量也少，反应温度开始下降，又使反应速率减小。
（3）实验室用 H2O2 制 O2，在常温下反应非常缓慢，常用作催化剂，加快反应速率，故化学反应方程式为。
（4）化学反应的反应速率，主要是增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率，同时做对比实验，需知道上述几种条件，进行对比，得出结论，最先出现浑浊，即反应速率最快的，溶液的浓度=
，通过表格可知：
A、反应温度20℃，Na2S2O3溶液浓度=
=16%，稀H2SO4溶液的浓度==16%；
B、反应温度20℃，Na2S2O3溶液浓度=
=20%，稀H2SO4溶液的浓度=
=16%；
C、反应温度40℃，Na2S2O3溶液浓度=
=16%，稀H2SO4溶液的浓度=
=16%；
D、反应温度40℃，Na2S2O3溶液浓度=
=20%，稀H2SO4溶液的浓度=
=24%；
由A和B对比可知，B中Na2S2O3溶液浓度大，故B比A先出现浑浊；由C和D对比可知，D溶液Na2S2O3浓度与稀H2SO4的浓度都大于C，故D比C先出现浑浊；再比较B和D，D的温度大于B的，反应速率快，D中稀硫酸的浓度也大，也使反应速率加快，D组溶液的反应速率最快，先出现浑浊。故选D。
