题目内容
【题目】通过近期的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：
A电解水 B分离空气 C加热高锰酸钾 D分解过氧化氢 E_____
（1）请你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
（2）实验室一般不用方法A制取氧气的原因是_____；
（3）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称：①_____、②_____；实验室用高锰酸钾制氧气的文字表达式为_____；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是_____，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_____；
（4）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：
要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是_____（选填“甲”或“乙”）；若用丙装置收集生成的氧气，气体应从_____（选填“a”或“b”）端导入．
【答案】加热氯酸钾与二氧化锰的混合物 消耗大量的电能 试管 集气瓶 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气 为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂 试管口没放一团棉花 甲 a
【解析】
（1）实验室还可以使用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物的方法制取氧气；
（2）电解水需要消耗大量的电能，所以实验室中不用此方法制取氧气；
（3）通过分析题中所指仪器的作用可知，①是试管，②是集气瓶；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，实验结束后为防止水倒流入试管，引起试管的炸裂，必须先将导管移出水面，后熄灭酒精灯；为防止高锰酸钾颗粒沿导管进入水槽，水变成了紫红色，应在试管口应塞一团棉花；
（4）分解过氧化氢制取氧气，要得到平稳的氧气流，选用的发生装置是甲，注射器可控制过氧化氢的滴加的快慢，便于控制反应速率，得到平稳的氧气流，故选：甲；氧气的密度比空气大，所以用丙装置收集生成的氧气，气体应从a端导入。
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【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率
（1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____
A 浓硫酸溶于水
B 生石灰加入水中
C NH4NO3 晶体溶于水
D 天然气燃烧
E 制水煤气
（2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。
①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。
A 加热
B 将锌粒换成锌粉
C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4
D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL
E加入适量 Na2SO4 固体
②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。
（3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。
（4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
A | 20 | 40% 20g | 40% 20g | 10g |
B | 20 | 40% 25g | 40% 20g | 5g |
C | 40 | 80% 10g | 40% 20g | 20g |
D | 40 | 50% 10g | 60% 10g | 5g |
【题目】金属A和非金属B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分别做A和B化合反应的实验，充分反应时各人所用A和B的质量不同，但总质量都是9g。甲、乙所用A和B的质量及三人得到化合物AB的质量如下表，请填写表中的空格。
A的用量 | B的用量 | 得到的AB的质量 | |
甲 | 7g | 2g | 6g |
乙 | 4g | 5g | 6g |
丙 | __________ | _________ | 7.5g |