题目内容
【题目】实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石和稀盐酸以及下列装置，回答下列问题：
（1）写出图中仪器
的名称_____；
（2）利用上述装置和药品制取二氧化碳的化学方程式为_____，应选择制取并收集的装置为_____（填字母）。
（3）利用上述装置和药品制取氧气，应选择的发生装置为_____（填字母）；若用盛满水的
装置收集氧气，氧气应从导管_____（填“①”或“②”）处通入装置。
（4）工业生产的氧气，一般加压贮存在_____的钢瓶中（填“黑色”、“红色”或“蓝色”）。
【答案】试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ BD A ② 蓝色
【解析】
（1）图中仪器
的名称是试管；
（2）石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；由于反应物石灰石是固体，稀盐酸是液体，反应不需要加热，发生装置选固液混合不加热型，二氧化碳可溶于水且密度比空气大，收集装置应选用向上排空气法，则制取并收集二氧化碳的装置为BD；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下反应生成氯化钾和氧气，反应物是固体，反应条件需要加热，发生装置选固体加热型，即发生装置为A；若用盛满水的F装置收集氧气，氧气不易溶于水且密度比水小，氧气应从导管②处通入F装置；
（4）工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
【题目】化学反应有的放出热量称为放热反应，有的吸收热量称为吸热反应。化学反应有快有慢，一般增大反应物浓度、接触面积、升高温度、使用催化剂均可加快反应速率
（1）下列过程是化学变化且是放热反应的是（填编号）_____
A 浓硫酸溶于水
B 生石灰加入水中
C NH4NO3 晶体溶于水
D 天然气燃烧
E 制水煤气
（2）实验室用锌粒与 10mL30%的稀 H2SO4反应制取 H2。
①下列措施不能加快反应速率的是（填编号）_______________________。
A 加热
B 将锌粒换成锌粉
C 将 30%的 H2SO4 换成 50%的 H2SO4
D 将 30%的 H2SO4，增加到 20mL
E加入适量 Na2SO4 固体
②反应速率v 随时间变化如图所示A→B 速率加快的原因是__________________________；B→C 速率减慢的原因是__________。
（3）实验室用 H2O2 制 O2，为加快反应速率常采取的措施是__________，反应方程式为_____。
（4）已知反应 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，将一定量 Na2S2O3 溶液、稀 H2SO4 和H2O 同时混合，下列各组实验中最先出现浑浊的是（填编号）______________________。
实验 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O |
A | 20 | 40% 20g | 40% 20g | 10g |
B | 20 | 40% 25g | 40% 20g | 5g |
C | 40 | 80% 10g | 40% 20g | 20g |
D | 40 | 50% 10g | 60% 10g | 5g |
