题目内容
【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液，加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤，取少量滤液滴入___________ | __________ |
【答案】水（H2O） 没有气泡产生（或没有明显变化）； 加入少量盐酸与碳酸钠反应生成NaHCO3和NaCl，同样无气泡产生 CaCl2溶液（合理即可） 产生白色沉淀 无色酚酞试液（合理即可） 溶液变红色
【解析】
（1）过氧化钠和水反应会生成氧气和氢氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化负钠，所以
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
水 | 没有气泡生成 | 产物为Na2O |
（2）[实验1]碳酸钠和少量的盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，所以取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生，据此现象，还不能得出猜想2成立；
[实验2] 若猜想3成立，固体的成分为Na2CO3和NaOH，碳酸钠、氢氧化钠能使酚酞变红色，碳酸钠对氢氧化钠的检验存在干扰，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，先用足量的CaCl2溶液检验碳酸钠，并完全除去碳酸钠，再加入酚酞试液检验氢氧化钠的存在。因此：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液，加入足量CaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想3成立 |
②过滤，取少量滤液滴入无色酚酞试液 | 溶液变红色 |
捷径训练检测卷系列答案
小夫子全能检测系列答案
【题目】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。
为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
(1)（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
(2)（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。
(3)（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
(4)（实验操作，现象与结论）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取适量碳酸氢铵于试管中加热，如图一所示，将干燥的红色石蕊试纸接近导管口 | 产生强烈的刺激性气味，试管壁上有无色液滴且试纸变蓝，但未见红棕色气体 | 分解产物中有______，没有__________ |
②按如图二所示装置继续实验，直到反应完全 | 澄清石灰水变浑浊 | 分解产物中有__________ |
(5)（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。
