题目内容
【题目】下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：（ ）
A. 某单质与某化合物之间的化合反应B. 某化合物与另一化合物之间复分解反应
C. 某单质与某化合物之间的置换反应D. 没有发生化学反应
【答案】C
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，各种物质反应的微粒数目关系是：
，该反应的化学方程式可表示为：2CA+B2=C2+2AB。
A、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；
B、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故B错误；
C、根据化学方程式可知，该反应是是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故C正确；
D、由化学反应的微观示意图可知，变化中有新的微粒生成，发生了化学变化，故D错误。故选C。
【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
（提出问题）难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
（查阅资料）（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液显无色）
（进行猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_____．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（实验探究）下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_____，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有_____. |
②取步骤①所得滤渣，加过量_____，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 _____ |
（得出结论）猜想3成立．
（反思）
一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是_____．
（拓展与分析）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_____．
【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液，加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤，取少量滤液滴入___________ | __________ |
【题目】煅烧石灰石（主要成分 CaCO3）生成生石灰（CaO）和二氧化碳。为了测定某石灰石中碳酸钙（CaCO3）的含量，现称取 24.0g 石灰石样品，进行四次高温煅烧、冷却，称量剩余固体的质量 （杂质不参加反应），记录实验数据如下：
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固体质量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为_____；
（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量_____。
