题目内容
【题目】实验室里收集了一些溶质为 FeSO4 和 CuSO4 的废液，从中回收金属铜和硫酸亚铁溶液，设计了如下方案：
①步骤 I 中有关反应的化学方程式是 ___。
②步骤 II 中所加试剂 Y 的名称是 ___。
③加入过量 X 的目的是 ___。
④操作 a 和 b 的名称是 ___，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ___。
⑤上述步骤 ___（选填步骤编号）所包含的反应体现铁的活动性比铜强。
⑥步骤 II 中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是 ___
【答案】Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 稀硫酸 使 CuSO4 完全转化为 FeSO4 过滤； 玻璃棒 I 取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净
【解析】
①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入的X是铁将铜离子转化为铜单质，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②由于有加入过量的铁，又要得到硫酸亚铁，所以步聚Ⅱ中所加试剂Y的名称是稀硫酸；
③加入过量X的目的是将硫酸铜完全反应；
④操作a和b能将固液分开，名称是过滤，所需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
⑤步骤Ⅰ所包含的反应铁能将铜从其盐溶液中置换出来，体现铁的活动性比铜强；
⑥步骤Ⅱ中经过洗涤、干燥可以得到纯净的金属铜，洗涤时检验金属铜是否已洗净的方法是取最后洗涤液少量，滴加适量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液、氢氧化钡溶液），若无沉淀产生，则证明金属铜已洗净。
【题目】合金在生活中应用十分广泛．已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．小明利用如图装置对合金粉末中铁、铜的存在进行探究时，误把氢氧化钠溶液当成稀硫酸加入到锥形瓶中，他惊奇的发现有无色气体放出，注射器活塞向右移动．
（提出问题）难道NaOH溶液也能与某些金属发生化学反应吗？
（查阅资料）（1）铝能与氢氧化钠溶液反应，铁、铜不能与氢氧化钠溶液反应．
（2）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（NaAlO2溶于水，溶液显无色）
（进行猜想）猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有_____．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
（实验探究）下列实验（见表1）仅供选用的试剂：20%的硫酸溶液、30%的NaOH溶液．
表1实验记录
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_____，充分反应后过滤，滤渣备用 | 粉末部分溶解，并有无色气体放出 | 合金中一定含有_____. |
②取步骤①所得滤渣，加过量_____，充分反应 | 滤渣部分溶解，并有无色气体放出，溶液呈浅绿色 | 合金中一定含有 _____ |
（得出结论）猜想3成立．
（反思）
一般来说，活泼金属能与稀硫酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．若小明向合金粉末中加入的是足量的稀硫酸，则最终剩余的固体成分是_____．
（拓展与分析）请你设计一个实验方案，比较铝、铁、铜的金属活动性强弱_____．
【题目】下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度，根据数据回答。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度 | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
（g/100g水） | KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①氯化钠的溶解度受温度变化的影响_____（填“很大”或“很小”）。
②50℃时，KNO3的溶解度_____（填“＜”、“＞”或“＝”）NaCl的溶解度；向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体的质量为_____g。
③KNO3中混有少量的NaCl，提纯的方法是_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
④要比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱，测定的数据可以是：相同温度下，等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量；或_____。
⑤如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，说法正确的是_____（填编号）。
A 操作I一定是降温
B a与b的溶剂质量可能相等
C a与c的溶质质量一定相等
D b与c的溶质质量分数一定相等
【题目】银白色的金属钠是化学实验室中常见的药品，其化学性质十分活泼。某化学兴趣小组的同学，进行如下探究活动。
[查阅资料]
将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠
钠的氧化物
氢氧化钠溶液
白色固体
[查阅资料]
A.钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），都能与水反应，反应化学方程式
如:Na2O+H2O=2NaOH;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.CaCl2溶液呈中性；碳酸钠溶液能与CaCl2溶液发生复分解反应；
C.碳酸钠溶液与盐酸反应方程式有：
Na2CO3 +HCl=NaHCO3 +NaCl（盐酸量不足）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸量过量）
探究一：钠的氧化物是Na2O还是Na2O2 ?
（1）为检验常温下钠与氧气反应的产物，是Na2O还是Na2O2，完成实验方案：
选取试剂 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | 产物为Na2O |
探究二：白色固体是NaOH还是Na2CO3 ?
（2） 钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
猜想1：Na2CO3 猜想2：NaOH 猜想3：Na2CO3和NaOH
[实验1] 取少量白色固体加水配成溶液，再滴入几滴稀盐酸，无气泡产生。
化学小组认为：据此现象，还不能得出猜想2成立。理由是________________。
[实验2] 化学小组进行如下实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体配成溶液，加入足量______ | __________ | 猜想3成立 |
②过滤，取少量滤液滴入___________ | __________ |