“氯碱工业是我国目前化学工业的重要支柱之一.它的主要原理是电解饱和食盐水.其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时.取100g饱和NaCl溶液进行电解.一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g．已知:20℃时.NaC1的溶解度为36g．请分析并计算回答:(1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．(2)通题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H₂OxNaOH+H₂↑+Cl₂↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=　．
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为　　g．
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

（1）2；（2）0.2g；（3）16%

解析

练习册系列答案

相关题目

向盛有一定质量的NaCl和Na₂SO₄固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl₂溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为

（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素与氧元素的质量比是_________，硫元素的质量分数是_________．
（2）我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气（反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．计算：4t溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？

兴趣小组欲测定某未知浓度Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题．
（1）配制30g 10%的Na₂CO₃溶液．
步骤为：计算、称取、量取、　  　、转移．量取水时应选用规格为　  　mL（从10、50、100中选取）的量筒．最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是　  （填序号）．
A．30g        B．10%         C．Na₂CO₃溶液
（2）测定未知浓度Ba（OH）₂，溶液的溶质质量分数．
取50g Ba（OH）₂溶液，逐滴滴加上述Na₂CO₃溶液的过程中，测得产生沉淀与加入Na₂CO₃溶液的质量关系如图所示．
①恰好完全反应时，消耗Na₂CO₃溶液的质量为　   　g．
②请通过计算确定Ba（OH）₂溶液的溶质质量分数．

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是；
（2）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）

黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①产生氢气的质量是          ；
②参与反应的稀硫酸的质量是                   ；
③黄铜中铜的质量分数

（13分）医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁。某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体的制备和组成产生了兴趣并对其进行探究。
探究Ⅰ：利用实验室的废水回收铜、制备硫酸亚铁晶体。

（1）步骤①的化学方程式是   。
（2）固体甲中含有的物质是   (填化学式，下同) ；红色固体是   ；溶液乙中的溶质是   。
探究Ⅱ：硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）的化学式。
【查阅资料】
（1）无水硫酸铜粉末遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
（2）硫酸亚铁晶体加热时，先失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和气态非金属氧化物。
【进行实验】
该兴趣小组同学称取2.78g硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）样品按图1装置高温加热，使其完全分解，并对所得产物进行分析，并利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。

【数据分析】
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有   ，该物质的质量为    g。
（2）T₃℃时，发生的化学反应为：2FeSO₄高温Fe₂O₃+X↑+SO₃↑，其中X的化学式
   。
（3）装置C中氢氧化钠溶液的作用是   。
（4）已知FeSO₄?xH₂O △FeSO₄+ xH₂O；
计算FeSO₄?xH₂O中的x。（写出计算过程）
【交流讨论】实验中要持续通入氮气，否则测出的x值会   （填偏大、偏小或不变）。

为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分，将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10.6％的碳酸钠溶液直至过量，有关的变化如图所示：根据题中有关信息和图像分析回答下列问题：
原废液中的溶质成分有用化学式回答）。

(2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？(通过计算回答)

（18分）硫酸亚铁铵晶体俗名为摩尔盐，化学式为xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O，在制药、电镀方面有广泛的应用。
资料： ①硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；
②相关物质的溶解度（单位：g）如下表：

温度/℃	FeSO₄	(NH₄)₂SO₄	xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·zH₂O
10	20.0	73	17.2
20	26.5	75.4	21. 6
30	32.9	78	28.1

③硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只有结晶水失去。
【探究一】：制备硫酸亚铁铵晶体

某兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体，流程如下：
（1）在盛有废铁屑的容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。以除去废铁屑表面的油污，这是利用洗涤剂的     作用；
（2）操作①中发生反应的化学方程式为     ；
（3）过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。过滤操作中滤纸有多种折法，为了加快过滤速率，你选择折法是     ；

（4）操作①中过滤时，要趁热进行的原因是    ，过滤后得到的固体中一定含有的物质是    ；
（5）操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体。操作顺序是b→     →     →d；
a．过滤        b．加热浓缩        c．冷却结晶        d．洗涤干燥
（6）操作②中使用乙醇洗涤，可快速晾干。这样做的优点是     ；
A、避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B、酒精易挥发，可低温晾干晶体
【探究二】：探究硫酸亚铁铵的组成
【实验步骤】：取2份等质量的硫酸亚铁铵晶体，分别进行实验。向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH₃；向另一份中加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀。
回答下列问题：
（7）实验中生成的NH₃能使湿润的     变蓝；写出(NH₄)₂SO₄与NaOH反应的化学方程式     ，属于     反应；
（8）实验中加入过量BaCl₂溶液的目的     ；
（9）取最后一次洗涤液，加入Na₂SO₄溶液，     ，则说明沉淀已经洗涤干净；
（10）根据实验数据，计算x 和y的比值（2分，写出计算过程；相对分子质量：NH₃-17、BaSO₄-233）
     ；
为进一步确定硫酸亚铁铵晶体的组成，另取7.84g硫酸亚铁铵晶体，并加热使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示。则：

（11）根据图示数据，硫酸亚铁铵晶体中，
x：y：z = ；
（12）写出A点到B点发生反应的化学方
程式。

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