题目内容
某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（1）蒸发结晶 （2）（3）
解析试题分析：（1）由于氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是：蒸发结晶
（2）根据反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，可知产生气体4.4g，即为二氧化碳的质量，再根据CO2与Na2CO3的质量关系，即可求出Na2CO3的质量，进而计算出纯碱样品中的Na2CO3的质量分数，同时根据CO2与NaCl的质量关系，即可求出反应后溶液中NaCl的质量，进而可计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数
解：设Na2CO3的质量为x，NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
106:44=x:4.4g
x=10.6g
故纯碱样品中的Na2CO3的质量分数=10.6g/12g×100%=88.3%
（3）117：44=y:4.4g y=11.7g
故反应后溶液中的NaCl的质量=11.7g+(12.0g-10.6g)=13.1g
反应后所得溶液中NaCl的质量分数=13.1g/(12.0g+57.9g-4.4g)×100%=20%
考点：结晶的方法，根据化学方程式计算，溶质质量分数的计算
工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca（NO3）2?6H2O晶体．为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水，所用硝酸的溶质质量分数约为（ ）
| A．41.2% | B．53.8% | C．58.3% | D．70.0% |
(5分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
| 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
（2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．
Na2CO3＋H2O＋CO2↑