题目内容
黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g，放入烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为239.6g，请计算
①产生氢气的质量是 ；
②参与反应的稀硫酸的质量是 ；
③黄铜中铜的质量分数
（1）0.4g ；（2）19.6g；（3）67.5%
解析
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某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（ ）
| A．0.03%＜ω＜2% | B．0.6%＜ω＜0.87% |
| C．2.48%＜ω＜3.6% | D．6.2%＜ω＜9% |
(7分) 小明将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：
| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 | t 7 |
| 气体质量m/g | 0 | 0.88 | 1.76 | 2.64 | 3.52 | 4.4 | X | 4.4 |
计算样品中NaCl的质量；
计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．元素及其化合物知识是化学研究和学习的重要内容。
（1）氯化钠、氯化钙和氯化镁中都含有氯元素，下图是氯在元素周期表中的相关信息，下列说法不正确的是 （填标号）。
| A．该元素属于非金属元素 |
| B．该原子核内质子数为17 |
| C．该元素的原子形成阴离子后，离子结构示意图为 |
| D．该元素的相对原子质量为35.45g |
碳酸氢钠在焙制糕点和炸油条时常用作发泡剂，用化学方程式解释其原理
（4）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）
①该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？
②为确定可能含有的物质是否存在，还需要作进一步的实验验证，请写出简要的实验步骤。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠。现取某食用纯碱样品20g，加入一定量稀盐酸恰好完全反应，同时产生了6.6g气体。试计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）。