题目内容
向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为
| A．5.85g | B．11.7g | C．14.2g | D．23.4g |
D
解析试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D
考点：根据方程式计算，质量守恒定律的应用
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如图，表示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是 ( )
| A．镁和铜的密度不同 |
| B．与等质量的镁和铜化合的氧元素质量不同 |
| C．加热不充分，没有完全氧化 |
| D．实验的误差造成 |
某钢样品的含碳量为0．6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（ ）
| A．0.03%＜ω＜2% | B．0.6%＜ω＜0.87% |
| C．2.48%＜ω＜3.6% | D．6.2%＜ω＜9% |
点燃H2、O2和N2的混合气体20g，充分反应后生成18g水，则剩余的可能是( )
| A．O2和N2的混合气体2g | B．H2和N2的混合气体2g |
| C．H2、O2和N2的混合气体2g | D．2g N2 |
xNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．