题目内容
【题目】已知A是一种碱溶液，B是一种盐溶液。如图实验操作（每一步恰好完全反应，“↓”表示形成不溶于水的固体物质）
（1）根据如图实验操作写出下列物质的化学式：
A_____ B_____ C_____ Q_____。
（2）写出下列反应的化学方程式。②_____，⑤_____。
【答案】Ba（OH）2 CuCl2 Cu（OH）2 AgCl； Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O； BaCl2+H2SO4＝BaSO4+2HCl
【解析】
A是一种碱溶液，B是一种盐溶液，且A+B→C蓝↓，C为蓝↓是该题的一个突破口，C一定就是Cu（OH）2；由此可知B中一定含有铜元素，C+H2SO4→蓝色溶液（CuSO4溶液）
白色D，所以D就是CuSO4；有图示反应关系可知，H为不溶于酸的白色沉淀，是无色溶液与硫酸反应生成的，故H就是硫酸钡，即可知F就为碳酸钡，也可推知A中含有钡离子，则A就是氢氧化钡；无色溶液E+硝酸银和稀硝酸生白色沉淀Q，说明Q为不溶于酸的氯化银沉淀，及E中含有氯离子，有此可得B中含有氯离子，即B就是氯化钡，则E就是氯化钠。
（1）由分析知A、B、C、Q的化学式为A：Ba（OH）2； B：CuCl2； C：Cu（OH）2； Q：AgCl；
（2）②是氢氧化铜和硫酸的反应，方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；③是氯化钡和硫酸反应，方程式为：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl。
【题目】为了测定实验室某生锈铁片中铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得生锈铁片的质量为 m1g，按图 I 所示装置进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V1L，查得其密度为p1g/L。方案乙：称得生锈铁片的质量为 m2g，先按图Ⅱ所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色时，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图 I 所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产生氢气的体积为 V2L，查得其密度为 p2g/L。
已知：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（FeCl3可溶于水）
（1）铁锈的成分是__________.
（2）（评价交流）上述两个方案中，可行的是____（填“甲”或“乙”）；分析不可行方案，其缺陷是____________________。
（3）（设计实验）方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。
实验编号 | 实验步骤 | 实验现象 | 结论或化学方程式 |
①装置Ⅱ | 通入CO，加热．完全反应后，停止加热，继续通CO至室温 | 生锈铁片变成光亮的银白色 | CO具有______性； 化学方程式：_______ |
②装置Ⅰ | 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 | ______ |
（4）图Ⅱ所示装置有缺陷，应如何改进__________。
（5）（结论）生锈铁片中铁元素的质量分数是_________（用字母表示）。
（6）（发散）实验室经常用一氧化碳来炼铁，实验室炼的铁和工业炼的铁本质区别是_______________
