题目内容
实验课上，张影同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
（1）余承骏同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠。”他做了如下实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液 | 无色酚酞试液变红 | 无色溶液中含有氢氧化钠 |
宋楷认为余承骏的实验方案不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是： 。
（2）宋楷设计了另一个实验：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液 ②过滤，向滤液中滴加几滴硫酸铜溶液 | ③ ④有蓝色沉淀生成 | 无色溶液中确实含有氢氧化钠 |
（3）宋楷的实验可靠性高的原因是 。
（1）碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）有白色沉淀生成
（3）排除了碳酸钠溶液的干扰，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，证明溶液中一定有氢氧化钠
解析试题分析：（1）用无色酚酞来检验氢氧化钠是否存在，显然不够合理，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红
（2）取少量样品于试管中，加入足量的CaCl2溶液，如果有碳酸钠存在，那发生了这样的反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，有白色沉淀碳酸钙生成生成
（3）当加入了足量的CaCl2溶液后，溶液中存在的碳酸钠全部被反应完全，即排除了碳酸钠溶液的干扰，加入硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成，证明溶液中一定有氢氧化钠，故宋楷的实验可靠性高
考点：氢氧化钠和碳酸钠的化学性质
（6分）依据表中的元素所组成初中化学常见的物质，回答下列问题。
| 元素名称 | 氢 | 碳 | 氧 | 氯 | 钠 | 钙 |
| 元素符号 | H | C | O | Cl | Na | Ca |
（1）A、B组成元素相同，一定条件下可发生反应A→B+C，则C物质是______。
（2）D、E、F含有相同的金属元素，F俗称小苏打，已知在溶液中D与F反应生成E和B，则该反应的化学方程式为_____________________。
（3）向某红色溶液中滴加D溶液，溶液颜色经历红色→紫色→蓝色的变化过程，且无气体、无沉淀产生。则原红色溶液中的溶质是_______________，D物质是______________。
（4）向X物质的饱和溶液中加入物质Y，溶液变浑浊，在向其中加入足量稀盐酸，溶液变澄清、无气体产生。则溶液变浑浊的原因是__________[填序号]。
①X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CO2，二者发生反应生成CaCO3；
②X是Na2CO3、加入的物质Y是Ca(OH)2，二者发生反应生成CaCO3；
③X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应消耗溶剂使Ca(OH)2析出；
④X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应生成的Ca(OH)2不能再溶解；
⑤X是Ca(OH)2、加入的物质Y是CaO，CaO与水反应放热使Ca(OH)2溶解度减小而析出；
实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是
A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9．6 |
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是 。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是 。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
| 取样于试管中，滴加 | 产生大量的气泡 | 该溶液是 |
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是 （要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和 。
（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe2O380％,的赤铁矿石的质量是多少？
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式______________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是
____________________。
【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有____________。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
| 实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH<7 | | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是____________________。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_____________________。
