Question

实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是        
A．酸         B．碱        C．盐
查阅资料：Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性。
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9．6

 
得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是          。
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是         。
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加	产生大量的气泡	该溶液是

 
拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是       （要求类别不同）。
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料。
（3）工业炼铁的反应过程如下图所示，其中焦炭的作用是燃烧提供能量和           。

（4）在工业冶炼中要得到224t,理论上需要含Fe₂O₃80％,的赤铁矿石的质量是多少？

Answer 1

A  NaHCO₃
（1）NaCl
（2）盐酸（硫酸） Na₂CO₃     CaCl₂或Ca(O
（3）制取CO

解析试题分析：酸是由氢离子与酸根离子构成，那么不可能是酸；根据溶质质量分数的计算，室温时NaHCO₃饱和溶液的溶质质量分数为8．7%，而该溶液的溶质质量分数为10%，故不可能是NaHCO₃；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；该溶液中加盐酸生成了气体，那么是Na₂CO₃溶液；
工业炼铁的反应过程中，焦炭的作用是燃烧提供能量和还原剂一氧化碳；
含杂质物质的计算要把混合物的质量转化为纯物质的质量，即纯物质质量=含杂质物质质量×纯度，再把纯物质的质量带入化学方程式计算。最后再把计算出的纯物质质量转换为含杂质物质的质量。
［解］设：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为x
Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂
160                112
80%x             224t
160／112= 80%x／224t
x=" 400" t        
答：需要向炼铁高炉中投入这种铁矿石的质量为400t。
考点：含杂质的物质利用化学方程式的计算