题目内容
【题目】如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是 ( )
纸花 | 集气瓶中盛放的物质 | 集气瓶中纸花颜色的变化 | |
A | 紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花 | 二氧化碳 | 纸花仍为紫色 |
B | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 二氧化碳 | 纸花由紫色变为红色 |
C | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 少量醋酸 | 纸花由紫色变为红色 |
D | 酚酞溶液浸泡后的湿纸花 | 少量浓氨水 | 纸花由红色变为无色 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳本身不显酸性，不能使干燥的石蕊花变色，仍为紫色，说法正确；
B、二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红，说法正确；
C、醋酸呈酸性，能使紫色石蕊花变红，说法正确；
D、浓氨水呈碱性，能使酚酞浸湿的花变红，不是由红色变为无色，说法错误。
故选D。
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A.实验开始时应先通CO，目的是：___________；
B.从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。
C.两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
【题目】利用下表中的装置进行实验。有关该实验说法不正确的是( )
实验装置 | 实验步骤 |
| ①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液（K处于关闭状态） ②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出 |
A. 用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隔变大
B. 打开K，b试管中的液体颜色变红
C. 打开K，导管E内液面上升
D. 打开K，发生反应：H2O+CO2==H2CO3
