题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_________性（填“导电”或“延展”）；铝的“自我保护”原因是___________。（用化学方程式表示）
（2）小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料:Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A.实验开始时应先通CO，目的是：___________；
B.从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________。
C.两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_________，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无气泡产生 |
3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_________。
②根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：__________。
③甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应____________（填有、无或不确定）影响。
（3）小兰对黄铜（Cu – Zn合金）中的Zn的含量进行了探究，将4.0g黄铜粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为13.96g， 则:
①生成氢气的质量是_________g；
②若不考虑该合金中除Cu、Zn以外的其他成分，请计算原Cu – Zn合金中Zn的质量分数_______。(计算结果精确到小数点后一位)
【答案】延展 4Al+3O2=2Al2O3 排尽试管内空气 在装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 3Fe2O3+CO
2Fe3O4+CO2 有 0.04 32.5%
【解析】
（1）铝块制成铝箔是利用其延展性，故填延展；铝在空气中和氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，故填4Al+3O2=2Al2O3；
（2）
A、实验开始时要先通一氧化碳，排尽试管内空气，防止一氧化碳和空气中氧气混合加热时发生爆炸，故填排尽试管内空气；
B、一氧化碳有毒且是大气污染物，应该在实验装置中添加尾气处理装置，可以加气袋收集，也可以加一燃着的酒精灯点，故填在装置末端导管口加一盏燃着的酒精灯；
C、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊是因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，故填Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
①根据甲组黑色粉末能被磁铁吸引，黑色固体全部溶解产生气泡，还能和硫酸铜溶液反应，说明甲组反应生成的黑色固体只有铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
②根据乙组实验现象，黑色粉末能被磁铁吸引，但是又不能置换出稀盐酸中的氢，也不能置换出硫酸铜中的铜，说明黑色粉末不可能是铁，也不含有铁，再结合题目所给资料：四氧化三铁能和稀盐酸反应但是没有气体生成，四氧化三铁也不能和硫酸铜反应，所以乙组生成的黑色物质是四氧化三铁，故填3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2；
③由上分析可知温度在一氧化碳还原氧化铁实验中有影响，故填有；
（3）
①黄铜中铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前黄铜和稀硫酸共（4.0g+10g）=14g，反应后剩余物质质量只有13.96g，根据质量守恒定律可知两者的差值就是生成的氢气的质量，即生成氢气质量=（14g-13.96g）=0.04g，故填0.04；
②由上分析可知生成氢气质量为0.04g，原黄铜中锌的质量分数=
，所以要先算出原黄铜中锌的质量，根据化学方程式进行计算，设4.0g黄铜中锌的质量为X，
解得X=1.3g 则锌的质量分数=
=32.5%，故填32.5%
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【题目】如图将纸花放入集气瓶中，表格中下列说法不正确的是 ( )
纸花 | 集气瓶中盛放的物质 | 集气瓶中纸花颜色的变化 | |
A | 紫色石蕊浸泡后,晾干的纸花 | 二氧化碳 | 纸花仍为紫色 |
B | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 二氧化碳 | 纸花由紫色变为红色 |
C | 紫色石蕊浸泡后的湿纸花 | 少量醋酸 | 纸花由紫色变为红色 |
D | 酚酞溶液浸泡后的湿纸花 | 少量浓氨水 | 纸花由红色变为无色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3 == CaO + CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：
煅烧的时间（min） | 剩余固体的质量（g） |
2 | 17.8 |
4 | 13.4 |
6 | 12.3 |
8 | 12.3 |
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______