题目内容

【题目】珍珠粉是一种补钙剂,某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。

(实验探究一)(1)珍珠粉的主要成分是什么?

实验

实验操作

实验现象

步骤一

取少量样品于试管中,加入足量_____

产生无色气泡

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

产生白色沉淀

②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____

(实验结论)珍珠粉的主要成分为碳酸钙。

(实验探究二)测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。(杂质不与稀盐酸反应)

(方案一)(2)该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究,称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g,完全反应后,电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。(写出计算步骤:计算结果保留到0.1%

(方案二)(3)该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数,需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B,会使测得的碳酸钙的质量分数_____。(填偏大偏小或者不变

【答案】稀盐酸 CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O 83.3% 装置C 偏大

【解析】

解:(1)碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀,所以

实验

实验操作

实验现象

步骤一

取少量样品于试管中,加入足量稀盐酸

产生无色气泡

步骤二

将步骤一产生的气体通入澄清石灰水

产生白色沉淀

②步骤二中发生反应的化学方程式是:CaOH2+CO2CaCO3↓+H2O

(2)生成二氧化碳的质量为40.03g+12g+200g﹣247.63g=4.4g

设参加反应的碳酸钙的质量为x

x=10g

所以碳酸钙的质量分数为: ×100%≈83.3%

3)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数,需要测定的数据有样品的质量和装置C的质量,如果没有装置B,二氧化碳携带的水蒸气随二氧化碳进入氢氧化钠溶液中,导致氢氧化钠溶液增加的质量偏大,所以会使测得的碳酸钙的质量分数偏大。

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网