Question

【题目】为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如下图所示实验，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多次实验后，所得数据（平均值）如下表：

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，求：

（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为__________g。

（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）__________。

Answer 1

【答案】0.40g 81.25%

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g；
设合金中锌的质量为x

x=13.00 g
锌的质量分数= ×100%81.25%
答：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 0.40g，
（2）该合金中锌的质量分数为81.25%。