题目内容

【题目】为测定某锌铜合金中锌的含量,称取该合金样品进行如下图所示实验,发生反应的化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多次实验后,所得数据(平均值)如下表:

若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,求:

(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为__________g。

(2)该合金中锌的质量分数(要求写出计算过程)__________

【答案】0.40g 81.25%

【解析】

根据质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,生成氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g;
设合金中锌的质量为x

x=13.00 g
锌的质量分数= ×100%81.25%
答:(1)根据质量守恒定律,生成氢气的质量为 0.40g,
(2)该合金中锌的质量分数为81.25%。

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