题目内容
【题目】为测定某锌铜合金中锌的含量，称取该合金样品进行如下图所示实验，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑多次实验后，所得数据（平均值）如下表：
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气，求：
（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为__________g。
（2）该合金中锌的质量分数（要求写出计算过程）__________。
【答案】0.40g 81.25%
【解析】
根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，生成氢气的质量为342.10g+16.00g-357.70g=0.40g；
设合金中锌的质量为x
x=13.00 g
锌的质量分数=
×100%
81.25%
答：（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量为 0.40g，
（2）该合金中锌的质量分数为81.25%。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案
【题目】珍珠粉是一种补钙剂，某兴趣小组对珍珠粉的主要成分及其含量展开了一系列探究。
（实验探究一）（1）珍珠粉的主要成分是什么？
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
步骤一 | 取少量样品于试管中，加入足量_____ | 产生无色气泡 |
步骤二 | 将步骤一产生的气体通入澄清石灰水 | 产生白色沉淀 |
②写出步骤二中发生反应的化学方程式_____。
（实验结论）珍珠粉的主要成分为碳酸钙。
（实验探究二）测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数。（杂质不与稀盐酸反应）
（方案一）（2）该兴趣小组的同学利用如图1所示装置进行实验探究，称得烧杯的质量为40.03g。称得珍珠粉样品的质量为12g。加入足量的稀盐酸质量为200g，完全反应后，电子天平的示数为247.63g。请你计算珍珠粉中碳酸钙的质量分数______。（写出计算步骤：计算结果保留到0.1%）
（方案二）（3）该兴趣小组的同学认为图2所示装置也可测定珍珠粉中碳酸钙的质量分数，需要测定的数据有样品的质量和_____的质量。如果没有装置B，会使测得的碳酸钙的质量分数_____。（填“偏大”、“偏小”或者“不变“）
【题目】某课外活动小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25克假黄金样品置于烧杯中，用稀硫酸80克分4次加入，实验数据记录如下．求：
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
稀硫酸的质量/克 | 20 | 20 | 20 | 20 |
残留金属的质量/克 | 21.75 | 18.5 | 15.25 | 15.25 |
（1）假黄金与稀硫酸恰好完全反应是___________次；
（2）25克假黄金样品中锌的质量为______________克；
（3）四次实验产生气体的总质量是多少_________？（写出详细计算过程）
