题目内容
【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。
Ι．从海水中获得淡水
下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。
A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法
Ⅱ．从海水中提取溴(Br2)
工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中，将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2)，然后鼓入热空气，使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________，其反应类型是______________。
Ⅲ．从海水中提取金属镁
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下：
试回答下列问题：
(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________。
(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO和另外两种化合物，写出有关反应的化学方程式___________________________ 。
Ⅳ．以海水中提取的食盐为原料制备纯碱
制备过程中主要涉及以下三步反应：
① CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3
② NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 ↓ + NH4Cl
③ 2NaHCO3 
Na2CO3+ CO2 ↑ + H2O
试回答下列问题：
(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和__________________。
(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________。
(3)某化学兴趣小组认为，在碳酸氢钠完全分解的情况下，所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质，为此他们进行了如下探究：
a．取2.2g纯碱样品，加水完全溶解得100g溶液；
b．配制100g 3.65%的稀盐酸；
c．取上述一种溶液25g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如下图所示。
步骤c中当滴入另一种溶液为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程，计算结果保留1位小数)
【答案】 A Cl2 + NaBr ══ NaCl + Br2 置换反应 Ca(OH)2 2HCl+ Mg(OH)2══ MgCl2+ 2H2O MgCl2·6H2O
MgO + 2HCl↑+5H2O↑ CO2 取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。(或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全) 96.4 %
【解析】Ι．过滤是除去液体中的固体不溶物的一种分离混合物的方法，沉淀也是分离固体不溶物与液体混合物的一种方法，吸附是除去液体中的色素、异味物质的一种分离混合物的方法，运用这三种方法只能除去不溶的固体不能淡化海水；但蒸馏能除去可溶性的杂质，故可以淡化海水除去海水中可溶性的食盐。
Ⅱ．氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，化学方程式为：Cl2 + NaBr═ NaCl + Br2；反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应；
Ⅲ．（1）石灰乳主要成分是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；
（2）Mg(OH)2中加入试剂a发生反应后生成氯化镁，所以a为HCl，的化学方程式为：2HCl+ Mg(OH)2═ MgCl2+ 2H2O；
（3）灼烧MgCl2·6H2O晶体，则生成MgO、水和氯化氢，化学方程式为：MgCl2·6H2O MgO + 2HCl↑+5H2O↑；
Ⅳ．（1）由方程式可知，制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O和CO2；
（2）碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以取分解后的样品，继续在坩埚中加热灼烧，发现固体质量不发生变化，说明分解完全。或取分解后的样品，放试管中加热，没有产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明分解完全；
（3）分析可知滴入到锥形瓶的溶液为稀盐酸
参加反应HCl的质量＝10g×3.65% =0.365g
解：设参加反应碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl═2NaCl + H2O + CO2↑
106 73
X 0.365g
X=0.53g
碳酸钠的质量＝0.53g×
=2.12g
碳酸钠的质量分数＝
×100% ＝96.4 %
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4 %。
【题目】下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是
选项 | A | B | C | D | |
转化关系 |
|
|
|
| |
物质 | 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | CuCl2 |
乙 | O2 | CO | CO2 | Cu | |
丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | CuO | |
A. A B. B C. C D. D
【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化：
下列说法正确的是 ( )
A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应
C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①、②中氯元素的化合价都发生变化
【题目】氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室中常见的一种试剂，氢氧化钠必须密封保存，因为易与空气中二氧化碳发生化学反应而变质，用化学方程式表示变质原因__________。
下面是几位同学对一瓶氢氧化钠固体成分进行的探究：
探究一：确定一瓶氢氧化钠固体是否变质
小强方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量样品于试管中，加入一定量水，样品全溶解后，滴加足量的__________（填一种溶液名称） | 有气泡产生 | ___________ |
探究二：确定氢氧化钠固体变质的程度
小刚方案：
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
①取少量样品于试管中，加入一定量水后，样品全溶解后，滴加过量的氯化钙溶液 | 产生白色沉淀 | 氢氧化钠固体部分 变质 |
②静置后取上层清液于试管中，滴入2滴酚酞试液 | _________ |
在上述实验操作中有同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案_____ (填“可行”或“不可行”)，理由：________探究三：定量分析部分变质的氢氧化钠固体中氢氧化钠的质量分数
（1）、下面是小明和小军两位同学不同的设计实验方案：
通过小明实验方案计算出样品中氢氧化钠的质量分数________（写出计算过程）
（2）、小军实验步骤如下
①检查好装置气密性，装好药品后连接并固定好装置
②打开弹簧夹a，通入一段时间的空气，再称量D装置质量记录为100g
③关闭弹簧夹a，打开B装置中的分液漏斗，滴入稀硫酸，直到瓶内无气泡产生。
④打开弹簧夹a， 继续通入一段时间空气，再称量D装置质量记录为102.2g
实验分析：
（1）在小军实验中A装置作用是__________
（2）实验步骤④中，继续通入一段时间空气的目的是_________________
（3）如果缺装置C,最终所测得氢氧化钠的含量将会________（填“偏高”、“不变” 、或者“偏低”）