题目内容
【题目】物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球“队员”间的物质在一定条件下必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图。
(友情提示：图示中连线间物质相互反应)
（1）已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D位置“队员”代表的物质名称是______。
（2）写出连线③代表的物质间发生反应的化学方程式_______________，连线①代表的物质间发生反应的基本类型是 ___________反应。
（3）为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给_________“队员”(填写物质化学式)。
（4）比赛过程中C位置的“队员”受伤需替换下场，这时可换上_____ “替补队员”，使比赛继续进行。
【答案】 二氧化碳 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 置换 Ca(OH)2 氢氧化钠（合理均可）
【解析】由分析可知，D是二氧化碳，C是氢氧化钙，B是稀硫酸，A是铁；(1)则D位置“队员”代表的物质是二氧化碳；(2) C是氢氧化钙，B是稀硫酸，两者反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；连线①代表的物质是氯化铜和铁，反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应；(3)氯化铜除能和铁反应外，还能够和氢氧化钙反应，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给氢氧化钙“队员”；(4) C是氢氧化钙属于碱，还可以换成氢氧化钠（合理均可）。
名师伴你成长课时同步学练测系列答案
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。
【制取MgCO33H2O】工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO33H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2_____。
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为_______(填标号)。
a．向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c．向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
则沉淀过程选择的温度为__________，理由是此温度下，Mg2+沉淀的速率较快，沉淀效率较高，且不会生成其它沉淀。
【测定MgCO33H2O的纯度】
【查阅资料】
(1)碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
(2)MgCO33H2O+H2SO4=MgSO4+CO2↑+4H2O。
(3)Mg5(OH)2(CO3)44H2O也可以表示为Mg(OH)24MgCO34H2O，其相对分子质量为466，能与硫酸反应生成CO2。
【实验步骤】
利用如下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度。
依据实验过程回答下列问题：
(1)实验结束后需持续缓缓通入空气，其作用为______________________。
(2)C装置中反应生成CaCO3的化学方程式为________；D中碱石灰的作用为______________。
(3)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_______(填标号)。
a．在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(4)小明认为应将C装置中澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，理由一：____________，使CO2被吸收的更完全；理由二： BaCO3的相对分子质量比CaCO3大，等质量的MgCO33H2O生成的BaCO3质量大于CaCO3质量，实验时相对误差小。
(5)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g。请计算样品中MgCO33H2O的纯度为___________(写出计算过程)。
(6)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则样品中MgCO33H2O的纯度_________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。
