题目内容

【题目】请根据下图所示的实验装置图填空。

(1)B图中①的仪器名称为___________

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选用的发生装置为_______,该装置还应作的的一点改进是__________,该反应的方程式为_________________________

(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________________,在装药品前应先进行的操作是___________。若用C装置制取CO2气体, 在反应过程中,使反应停止的操作是________________________

(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体,则制取并收集甲烷的装置组合是__________,若用下图装置收集甲烷,气体应从_______端导入(选填ab”)。

(5)实验室用锌粒和稀盐酸制得的氢气不纯,常含有水蒸气和_______(填化学式)。为制取纯净、干燥的氢气,化学兴趣小组同学对锌粒和稀盐酸制氢气的装置进行补充和完善,实验装置图如下。请回答下列问题。

H中硝酸银溶液的作用是___________I中液体是__________(填名称)

【答案】 锥形瓶 A 试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 检查装置气密性 关闭活塞 AD b HCl 检验氯化氢气体有没有除干净 浓硫酸

【解析】(1)B图中①的仪器是锥形瓶;

(2)如果用高锰酸钾制氧气就需要加热,故选A装置,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气,化学方程式为:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;加热高锰酸钾时,试管口要放一团棉花,是为了防止高锰酸钾粉末进入导管;

(3)实验室中,通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2;为防止装置漏气,实验前先检查装置气密性;若用C装置制取CO2气体, 在反应过程中,关闭活塞,装置中的压强变大,固体和液体分离,使反应停止;

(4)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷(CH4)气体,故应先用装置A作为反应的发生装置,由于甲烷是一种无色无味、密度比空气小、极难溶于水的气体,故可采取装置D向下排空气法或装置E;甲烷的密度比空气小,若用图3装置收集甲烷,气体应从b端导入;

(5)盐酸具有挥发性,用锌粒和稀盐酸制取氢气,小华认为小明制取的氢气不纯,杂质气体除了水蒸气外还含有氯化氢;

①氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀,所以H中硝酸银溶液的作用是:检验氯化氢已除尽(或证明氯化氢已除尽);

②氢氧化钠溶液能和氯化氢反应,从而除去氯化氢,浓硫酸能吸收水蒸气,从而干燥气体,故I中液体是浓硫酸。

练习册系列答案
相关题目

【题目】某小组同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行探究。

【提出问题】①三种溶液的酸碱性?

②它们与酸反应时溶液的pH如何变化?

【查阅资料】

pH

2~3

4~6

7

8~9

10~11

12~14

紫甘蓝汁液显示的颜色

紫红

浅紫

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中,分别加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象如下:

液体名称

蒸馏水

碳酸氢钠溶液

碳酸钠溶液

氢氧化钠溶液

紫甘蓝汁液显示的颜色

紫色

蓝色

绿色

黄色

【实验2】向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中,逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图1所示。

【实验3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中,分别逐滴加入一定浓度的盐酸,测得pH变化与时间的关系如图2、图3所示。将图2与图3的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。

【解释与结论】

(1)实验1得出三种溶液的碱性由强到弱的顺序为________________

(2)实验2证明了氢氧化钠能与盐酸发生反应,其理由是_________,实验结束,向反应后的溶液中滴加紫甘蓝汁液,观察到的现象是_________

(3)实验3中,b点的溶质为_________,c点后发生反应的化学方程式为_________

(4)依据实验3获取的信息,鉴别Na2CO3NaHCO3固体的实验方案为_________

【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι.从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________

Ⅲ.从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________

Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应:

CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O

试回答下列问题:

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O__________________

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________

(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:

a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;

b.配制100g 3.65%的稀盐酸;

c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)

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