题目内容

【题目】自来水消毒过程中常发生下列转化:

下列说法正确的是 ( )

A. 反应前后分子不可分 B. 转化①是化合反应

C. 转化②中丙和丁的分子个数之比为1︰1 D. 转化①②中氯元素的化合价都发生变化

【答案】D

【解析】A、由图示可知,一个氯气分子和一个水分子反应生成一个氯化氢分子和一个次氯酸分子。两个次氯酸分子反应生成两个氯化氢分子和一个氧分子。化学方程式为:转化①H2O+Cl2=HCl+HClO;转化②2HClO 2HCl+O2。由微粒的变化可知,应前后分子发生了变化,分子可再分,错误;B、由转化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知,生成物是两种,不是化合反应,错误;C、转化②2HClO 2HCl+O2中丙和丁的分子个数之比为2:1,错误;D、转化①中氯元素的化合价由0变为+1,②中氯元素的化合价由+1,变为-1,都发生改变,正确。故选D。

练习册系列答案
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【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

Ι.从海水中获得淡水

下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________

Ⅲ.从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________

Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应:

CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O

试回答下列问题:

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O__________________

(2)在实验室里证明反应③中的NaHCO3已完全分解的具体操作是________

(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:

a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;

b.配制100g 3.65%的稀盐酸;

c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)

【题目】海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

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下列方法常用于海水淡化的是____________(填字母)。

A.蒸馏法 B.吸附法 C.沉淀法 D.过滤法

Ⅱ.从海水中提取溴(Br2)

工业上通常是将氯气通入海水晒盐后的母液中,将溶液中的溴化钠(NaBr)转化为溴单质(Br2),然后鼓入热空气,使溴单质(Br2)从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴。该过程中主要反应的化学方程式为_______________________,其反应类型是______________

Ⅲ.从海水中提取金属镁

镁及其合金是一种用途很广的金属材料,工业上从海水晒盐后的母液中提取镁的主要流程如下:

试回答下列问题:

(1)石灰乳主要成分的化学式为_____________

(2)Mg(OH)2中加入试剂a发生反应的化学方程式为____________________________

(3)操作b是在HCl气体氛围中高温灼烧进行的。若直接灼烧MgCl2·6H2O晶体,则生成MgO和另外两种化合物,写出有关反应的化学方程式___________________________

Ⅳ.以海水中提取的食盐为原料制备纯碱

制备过程中主要涉及以下三步反应:

CO2+NH3+H2O ══NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl══NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Na2CO3+ CO2 + H2O

试回答下列问题:

(1)制备过程中可以直接循环回收利用的物质是H2O__________________

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(3)某化学兴趣小组认为,在碳酸氢钠完全分解的情况下,所得的纯碱中也会混有来自反应②中的杂质,为此他们进行了如下探究:

a.取2.2g纯碱样品,加水完全溶解得100g溶液;

b.配制100g 3.65%的稀盐酸;

c.取上述一种溶液25g于锥形瓶中,再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内,反应后溶液的pH变化情况如下图所示。

步骤c中当滴入另一种溶液为10g时,锥形瓶内物质恰好完全反应。则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为___________(写出计算过程,计算结果保留1位小数)

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