题目内容
【题目】某同学利用锌、氧化铜和稀硫酸制取铜，他设计了两套方案，方案Ⅰ：利用锌与足量稀硫酸反应制氢气，氢气还原氧化铜；方案Ⅱ：氧化铜溶于稀硫酸生成硫酸铜，然后用锌与硫酸铜反应制备铜。下列关于方案Ⅰ和Ⅱ的评价不正确的是（ ）
A.方案Ⅱ比方案Ⅰ操作简便
B.等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中制得的铜的质量相同
C.等质量的H2SO4参加反应，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少
D.为了加快锌与稀硫酸反应，可以在溶液中加入少量氧化铜
【答案】B
【解析】
A、方案Ⅰ：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，方案Ⅱ：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，方案Ⅱ无需加热，在常温下就能进行，操作更简便，不符合题意；
B、方案Ⅰ：
，
，方案Ⅱ：
，
，等质量的锌，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物质都能完全反应，制得的铜的质量相同，但是氢气还原氧化铜，一开始要先通一会氢气，然后再加热，故一部分氢气不参与反应，因此，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少，符合题意；
C、方案Ⅰ：，，方案Ⅱ：，，等质量的硫酸，相同条件下在方案Ⅰ和方案Ⅱ中，如果所有物质都能完全反应，制得的铜的质量相同，但是氢气还原氧化铜，一开始要先通一会氢气，然后再加热，故一部分氢气不参与反应，因此，方案Ⅰ制取铜的质量比方案Ⅱ的少，不符合题意；
D、在溶液中加入少量氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与硫酸铜反应生成铜，Zn、Cu、H2SO4能构成原电池，可以加快反应速率，不符合题意。
故选B。
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