题目内容
【题目】将6g生铁样品加入到盛有100g质量分数为14.7%的过量硫酸的烧杯中（样品中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后过滤，称得滤液的质量为105.8g，试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量分数_____（要写出计算步骤，结果保留一位小数）
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，可以得到固体多少克？（固体中不含结晶水）
【答案】（1）93.33%；（2）15.2
【解析】
（1）生铁中的铁与稀硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律生成氢气的质量为：6g+100g-105.8g=0.2g。
设：生铁样品中铁的质量为x。
，解得x=5.6g，
该生铁样品中铁的质量分数为：
=93.33%
（2）如果继续加热生铁样品至没有气泡冒出，过滤，将滤液蒸干，得到的固体是硫酸亚铁。
设：反应生成硫酸亚铁的质量为y。
，解得y=15.2g
孟建平小学滚动测试系列答案
【题目】某品牌可乐由水、白砂糖、焦糖色素（使可乐显黑褐色）、磷酸（H3PO4)等，按一定比例混合并压入二氧化碳配制而成。某同学为了探究可乐的成分及其含量，进行如下实验。
实验一 可乐中二氧化碳的定性检验
（1）请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
打开一塑料瓶装可乐，塞上带导管的橡胶塞，把导管插入 （填化学式）溶液中 | 观察到 | 可乐中含有二氧化碳 |
实验二 可乐中磷酸的定量测定
测定过程如下：
（2）步骤①用活性炭浸泡的目的是 。
（3）步骤③煮沸10分钟的目的是除尽滤液中的 。
（4）已知步骤④反应的化学方程式为H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O,测得共消耗0．1%的NaOH溶液20g，忽略可乐中其它成分对测定结果的影响，计算可乐中磷酸的含量(以g/L为单位。相对分子质量：H3PO4—98；NaOH—40），写出计算过程。
（5）如果步骤②缺少洗涤，则测定结果 （填“偏高”“不变”或“偏低”）。
