题目内容
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）
【答案】20.9 3.7%
【解析】
（1）由表格可看出，刚开始随着反应的进行溶液的温度逐渐升高，这说明酸碱中和是放热反应，故酸碱恰好完全反应时放出的热量最多，此时溶液的温度最高。
（2）酸碱恰好完全反应时，溶液的pH等于7，此时盐酸溶液的质量为10g。氢氧化钠的质量＝10.0g×4.0%＝0.4g
则设盐酸溶液的溶质的质量分数为x
x＝3.7%
答：（1）20.9
（2）稀盐酸中溶质的质量分数为3.7%
阅读快车系列答案【题目】实验室制取氧气并进行相关实验：
（1）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，下列取用二氧化锰的操作正确的是________（填字母序号）。
（2）探宄带火星的木条复燃情况，部分实验数据记录如下:
氧气体积分数（%） | 30 | 40 | 60 | 70 |
带火星的木条 | 不变 | 稍亮 | 踅燃 | 复燃 |
根据上述实验数据得出的结论是________________。
在集气瓶中注入占其容积50%的水（如图C所示），用排水法收集氧气，将瓶内的水排尽，用带火星的木条 在该集气瓶中进行实验，推测实验现象并说明理由：________________________。
【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
（査阅资料）硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
（实验与探究）
内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 | |
实验一 |
| ①_____ | 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ | 生成物中有气体或有④___或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。 |
实验二 |
②_____ | 溶液颜色由红色恰好变为无色 |
③_____ | |
实验三 |
| 产生白色沉淀 | 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ |
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是_____。
（拓展与应用）将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，能发生反应的共有_____组。
