题目内容
【题目】如下图所示进行实验。
(1)实验1：发生反应的化学方程式是______。
(2)实验2：实验前用砂纸打磨铝丝的目的是______。为验证铝的金属活动性比铜强，A溶液可能是______。
【答案】Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 除去铝丝表面致密的氧化膜 稀盐酸、稀硫酸或CuSO4溶液等
【解析】
(1)由图可知，实验1发生的反应是Cu丝和AgNO3溶液，化学方程式为：Cu+AgNO3=Ag+Cu(NO3)2；
(2) 实验前用砂纸打磨铝丝的目的是除去铝丝表面致密的氧化膜；
因为铝的金属活动性在氢前面，铜的金属活动性在氢后面，所以，可以用稀盐酸或稀硫酸检验它们的金属活动性，也可以用金属活动性比铝弱，比铜强的金属盐溶液检验它们的金属活动性
【题目】如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分別放入KN03固体，充分溶解。
温度/℃ | t1 | t2 |
KNO3的溶解度 | 60g | 90g |
下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是
A. 溶液质量：乙=丙<甲<丁
B. 甲、乙、丙、丁均为饱和溶液
C. 将甲升温至t2℃，溶液质量增加
D. 将丁降温至t1℃，没有固体析出
【题目】铁与水蒸气在高温条件下反应生成了一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装罝如下图所示。
（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是__________。
（2）用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空气中。说明生成的气体是__________。
（3）探宄试管中剩余固体的成分。
（査阅资料）
①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe304 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色品体 |
能否被磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
②四氧化三铁能与稀硫酸反应:
Fe304+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O
（初步实验验证）
试管中剩余间体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物__________、__________。
（猜想与假设）
猜想一：剩余固体是Fe304；
猜想二：剩余固体是__________。
（继续进行实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。 | _____________。 | 猜想一不成立， 猜想二成立。 |
（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式为____________________。
【题目】能源问题一直是人们关注的热点。
(1)目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式是______。
(2)节约化石能源、减少对环境的影响是能源进一步利用和开发的重点。
① 我国将推行乙醇汽油。乙醇汽油属于______(填“纯净物”或“混合物”)。② 某品牌汽车使用相同标号的乙醇汽油和普通汽油时，每百公里油耗和CO排放量的数据如下表。
项目 | 平均油耗/L | CO排放量/g |
乙醇汽油 | 11.8 | 1.358 |
普通汽油 | 11.8 | 2.108 |
由表中数据可知，乙醇汽油对环境更友好的理由是______。
③H2是理想的清洁燃料。H2燃烧的化学方程式是______。
④下列利用了新能源的是______(填序号)。
【题目】同学们对H2O2溶液分解的反应速率的影响因素进行探究。
实验1：探究H2O2溶液浓度、温度对反应速率的影响
（实验方案）在一定温度下，向相同质量的H2O2溶液中加入相同质量的MnO2粉末，测量收集150 mL O2所需的时间。
实验序号 | H2O2溶液的浓度/% | 温度/℃ | 时间/s |
I | 30 | 20 | 待测 |
II | 15 | 30 | 待测 |
III | a | b | 待测 |
实验2：依据下图装置进行实验(部分仪器略去)，探究催化剂种类对反应速率的影响
用相同粒数的MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂微球(质量相等、表面积相同)，分别进行实验，锥形瓶内压强随时间的变化如下图。
（解释与结论）
(1)实验1中反应的化学方程式是______。若要制得3.2 gO2，需要H2O2的质量为______g。
(2)为了达到实验1的目的，补全实验方案。
① 若a与b不相等，则a=______；b=______。
② 若a与b相等，则设计实验I、III的目的是______。
(3)实验2中使用相同粒数催化剂微球的原因是______。
(4)通过对实验2数据的分析，可得出的结论是______。
（反思与评价）
(5)实验1是通过测量收集等体积O2所需时间来比较H2O2溶液的反应速率，还可以通过测量______来比较H2O2溶液的反应速率。
【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____（精确到0.1%）
【题目】化学兴趣小组的同学通过查阅资料得知：过氧化氢分解除了二氧化锰作为催化剂，还可以用氧化铁、氧化铜等作为催化剂，于是他们开展了以下探究：
（探究（一））氧化铁能否做过氧化氢分解的催化剂？
项目 | 实验操作 | 实验现象 | 实验解释与结论 | |
解释 | 结论 | |||
实 验 一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条 | 有气泡产生，木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气，但是①_____ | 氧化铁是过氧化氢分解的催化剂 |
实 验 二 | 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入氧化铁，伸入带火星的木条 | ②_____ | 氧化铁能加快过氧化氢的分解 | |
（交流与反思）小岑同学认为仅由上述实验还不能得出表内的结论，他补充设计了两个方面的实验操作：第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是探究反应前后氧化铁的③_____是否改变。第二方面的实验操作是利用“实验二”反应后试管内的固体剩余物继续实验，其目的是探究反应前后氧化铁的④_____是否改变。
（探究（二））为了探究不同的催化剂对过氧化氢的催化效率，兴趣小组继续设计并进行了如下实验：
实验装置 | 实验编号 | 实验药品 | 收集10mL氧气的时间（s） |
| 1 | 5mL5%的过氧化氢溶液，0.5g二氧化锰 | 30 |
2 | 5mL10%的过氧化氢溶液，0.5g氧化铁 | 60 | |
3 | 5mL10%的过氧化氢溶液，0.5g氧化铜 | 20 |
（交流与反思）
（1）探究（二）与探究（一）实验方法相同，均属于⑤
（2）写出实验1的反应的化学方程式⑥_____；
（3）如图实验装置的连接顺序依次为：a→⑦_____→⑧_____→d（填接口字母）；
（4）小茜根据表中数据分析得出结论：三者中氧化铜的催化效率最高，但是小诗却认为该结论并不可靠，理由是⑨_____；同学们根据小诗的建议重新设计并进行了实验，得出了正确的结论。
