题目内容
(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
(11分)(1)1.16(2分) (2)钾(2分) (3)11.2%(2分)
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x。
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl ……………………2分
95 58
x 2.32g ……………………1分
=
x=3.8g ……………………1分
则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%……………………1分
答：略。
(4)设原混合物中含有MgCl2的质量为x。
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl ……………………2分
95 58
x 2.32g ……………………1分
= x=3.8g ……………………1分则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%……………………1分答：略。
分析：（1）对比表中前三组的数据可以得出X的值．
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
（3）分析表格可以发现，当生成0.58克沉淀时，氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应；可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量，进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数
（4）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
解答：解：（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀．
（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥．
（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．
MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓
112 58
X 0.58克
=
X=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
×100%═11.2%
答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%
（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为x．
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95 58
x 2.32g
=
，x=3.8g
则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%
答：样品中氯化镁的质量分数是38%
点评：本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，有关溶液中溶质质量分数的计算，考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力
（2）含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
（3）分析表格可以发现，当生成0.58克沉淀时，氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应；可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量，进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数
（4）由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量，进而计算出样品中氯化镁的质量分数．
解答：解：（1）由表中1、3两次的数据可知，10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀，因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀．
（2）氯化钾提供的主要营养元素是钾元素，属于钾肥．
（3）设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x．
MgCl2+2KOH═2KCl+Mg（OH）2↓
112 58
X 0.58克
=X=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为：
×100%═11.2%答：氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%
（4）设原混合物中含有MgCl2的质量为x．
MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
95 58
x 2.32g
=，x=3.8g 则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%答：样品中氯化镁的质量分数是38%
点评：本题是一道有关物质组成的综合计算题，包括根据化学方程式的计算，有关溶液中溶质质量分数的计算，考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力
练习册系列答案
相关题目
