题目内容

在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（  ）
A．①为7B．②为5C．③为3．75D．④为16．25
BC
由反应前与反应中的质量关系可求可知反应前a是10反应中是6消耗了4，b则是由10变成2消耗了8，所以a、b的质量比=1：2，所以当消耗10gb时需要5个a，故②=5g；
由反应前与反应中bc质量关系可以看出bc反应的质量比=8：3，消耗10gb时c的质量应为：③3.75g
由于反应前后物质的质量不变，所以①=10g+10g-6g-2g-3g=9g；
故有c、d的质量比=1：3，③=3.75g时④=11.25g
故选BC
练习册系列答案
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（2011年广东揭阳，23题)将一定量的CO2缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：
（1）反应达到t时生成的沉淀质量为        g
（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O
（2009·陕西）某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：
（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质

算是错误的，你认为错误的原因是       (填字母序号)。
A．过氧化氢的相对分子质量计算有误
B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。
（5分）过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。现将78 g过氧化钠放入338 g水中，充分反应。试计算：
（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）
（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？
2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成(聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应)。
(1)“石头纸”中的碳酸钙属于______(选填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品l0克，加人100克7．3％的盐酸溶液充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106．48克；经过滤干燥后称得固体残渣质量为2克；
该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106 .48克，可知二氧化碳的质量，……”求解；
乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2克，可知样品中碳酸钙的质量， ……”求解；
丙：根据“100克7．3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，……”求解。
以上方案中，不正确的是_____         _____。
(3)根据上述的某个正确方案计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数。_______________
向CuSO4和H2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下图，结合下图回答问题：

(1)写出生成沉淀的化学方程式：
(2)通过图像你能获得哪些信息(只答两点)。
①
②
有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+ CO2↑+H2O)
(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。
(2)求混合物中NaOH的质量是多少?
(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？
(11分)氯化镁是制取镁的原料之一。现要测定某化工产品(含MgCl2和KCl)中所含的氯化镁质量分数，进行实验：先将10g样品完全溶于水，然后把50g一定质量分数的氢氧化钾溶液平均分五次加入样品溶液中，充分振荡，实验所得数据见下表：

请分析上述数据，回答下列问题：
(1)表中a为______。
(2)样品中的氯化钾属于化肥中的______肥，可回收利用。
(3)所用的氢氧化钾溶液中溶质的质量分数是______。
(4)计算样品中氯化镁的质量分数是多少？(写出计算过程)
下列运动用品或设施中，主要用到有机合成材料的是（　　）
A．
塑料充气船		B．
木质双杠横梁
C．
铁合金铅球		D．
纯棉护腕

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