题目内容
【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质，都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定，而 NaHCO3受热分解：2NaHCO3
X+H2O+CO2↑。
（1）生成物X的化学式为______。
（2）工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
（3）同学们在探究其化学性质实验后，将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份，进行了如下的探究：
（提出猜想）剩余固体是：I．Na2CO3；Ⅱ．NaHCO3；Ⅲ．______。
（进行实验）
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量剩余固体于试管中，加入足量水，充分溶解后，滴加几滴酚酞溶液。 | 溶液由无色变红色。 | 剩余固体一定有： ______ 。 |
②取适量剩余固体于试管中，固定在铁架台上，充分加热。 | 白色固体质量减少， 试管内壁有较多水珠出现。 |
（结论分析）
①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为，如要确定剩余固体成分，小明只要做实验操作②，并补充操作______，再通过______即可得出结论。
（拓展反思）
有同学提出，碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢？小明认为可以，因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。
【答案】Na2CO3 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ Na2CO3和NaHCO3 NaHCO3 Ⅱ 称量加热前后固体的质量 计算 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
【解析】
(1)根据质量守恒定律实质：化学反应前后，原子个数不变原则得，反应前，有2Na、2H、2C、6O,反应后现有，2H、1C、3O，故X有2Na、1C、3O，为Na2CO3；
(2)工业上利用碳酸钠和氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，来制取烧碱，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓；
(3)剩余固体药品可能是碳酸钠,也可能是碳酸氢钠，又或者是两者的混合物，故填写：Na2CO3和NaHCO3；
因为加热剩余固体，白色固体质量减少，试管内壁有较多水珠出现，故剩余固体一定有：NaHCO3；
猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中都含有碳酸氢钠，会产生相同的现象，小明的判断不严谨，故填写：Ⅱ；
猜想Ⅱ和猜想Ⅲ中碳酸氢钠的含量不同，故小明只要做实验操作②，并补充操作称量加热前后固体的质量，再通过计算即可得出结论，填写：称量加热前后固体的质量，计算；
根据质量守恒定律实质：化学反应前后，元素种类不变原则得，碳酸钙转化为碳酸氢钙，还需与水和二氧化碳反应，化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。
