题目内容
【题目】实验室现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、 蜡烛、火柴及以下仪器(如图),请回答:
(1)若补充一种常用仪器_____(填名称),利用上述部分仪器和药品可制取并收集一种气体。除补充的仪器外,还应选择的仪器有___(填序号),该反应的化学方程式为_____;
(2)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,如图是某同学设计的验证CO2性质的实验装置图。实验时,先关闭K1和K2,加热c,一段时间后再通入CO2,观察到 b、 d 中纸花均不变色。再打开K2,b中纸花逐渐变______,由此证明了CO2能与水反应。若打开 K1,还可以证明CO2 具有的化学性质是____。
【答案】酒精灯 ①③④⑤⑥ 红 不可燃不助燃
【解析】
(1)根据上述药品以及实验仪器可知能用氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,来制取氧气,反应的化学方程式为:,所需要的发生装置是铁架台、试管、单孔导管、酒精灯,所以缺少的仪器是酒精灯。氧气的收集可用排水法或向上排空气法,但根据上面仪器的种类只能选用排水法收集,需要的仪器是集气瓶和水槽。故填:酒精灯;①③④⑤⑥;
。
(2)二氧化碳和水反应生成碳酸,酸能使石蕊变红色,所以会看到b中的纸花逐渐变红,由此证明了CO2能与水反应。若打开K1,CO2进去之后蜡烛会熄灭,所以还可以证明CO2具有的化学性质是不可燃不助燃。故填:红;不可燃不助燃。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】金属的用途与性质密切相关。
(1)如图所示赤铁矿的主要成分是________(填名称);
(2)家用电线常用铜制,但在高压远距离输电中,常用铝代替铜,请根据信息分析,其原因是_______________;
铜 | 铝 | |
密度/(gcm-3) | 8.92 | 2.70 |
地壳中含量(质量分数/%) | 0.007 | 7.73 |
导电性(以银的导电性为100做标准) |
|
(3)在空气中,铝具有很好的抗腐蚀性,其原因是______;
(4)为探究铁、铜的金属活动性,分别将铁丝、铜丝插入稀硫酸中(如图所示),说明铁比铜的金属活动性更强的实验现象是______,反应的化学方程式是______,后来,小贝选择两种药品,通过一步实验,也达到了实验目的,她选用的药品是 ____(写出一种药品组合即可);
(5)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是____(填字母)。
A 若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜
B 若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、NO3﹣
C 若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝
D 若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+
【题目】Na2CO3和NaHCO3有相似的化学性质,都能与酸、某些碱反应。但碳酸钠稳定,而 NaHCO3受热分解:2NaHCO3X+H2O+CO2↑。
(1)生成物X的化学式为______。
(2)工业上用碳酸钠制烧碱的化学反应方程式为______。
(3)同学们在探究其化学性质实验后,将剩余固体药品集中放在烧杯中。小明为了弄清剩余固体的成份,进行了如下的探究:
(提出猜想)剩余固体是:I.Na2CO3;Ⅱ.NaHCO3;Ⅲ.______。
(进行实验)
操作 | 现象 | 结论 |
①取少量剩余固体于试管中,加入足量水,充分溶解后,滴加几滴酚酞溶液。 | 溶液由无色变红色。 | 剩余固体一定有: ______ 。 |
②取适量剩余固体于试管中,固定在铁架台上,充分加热。 | 白色固体质量减少, 试管内壁有较多水珠出现。 |
(结论分析)
①据上述实验现象,小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨,因为猜想______也有相同现象。
②同学们讨论后认为,如要确定剩余固体成分,小明只要做实验操作②,并补充操作______,再通过______即可得出结论。
(拓展反思)
有同学提出,碳酸钙和碳酸氢钙能不能互相转化呢?小明认为可以,因课本“资料卡片”中介绍的《石笋和钟乳石的形成》就是“CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3”的过程。则“CaCO3→Ca(HCO3)2”化学反应方程式为______。