题目内容
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146mL的广口瓶．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不再变化时读数．记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表．
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 78 | 约120 |
② | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 78 | 约70 |
③ | / | / | / |
（1）实验①和②说明NaCl可以__ （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率．
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是__ （填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式：__．
（4）实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，填写实验③的样品组成：__．
（5）小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是__%（得数保留3位有效数字）．
（6）为进一步验证（5）小题的实验结果，现仅提供：量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包（内含铁粉、碳、水和NaCl），请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案______（可画简图表示）．
【答案】加快 放热 Fe2O3xH2O 1g铁粉、10滴水 15.1 
【解析】
（1）实验①和②之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的②组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率；故填：加快。
（2）通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程；故填：放热。
（3）铁与空气中的氧气和水作用生成铁锈，主要成分为Fe2O3xH2O；故填：Fe2O3xH2O。
（4）“实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组唯一的变量应为是否含有碳，因为实验①还有碳，则实验③不含碳，而其它的因素应完全相同，所以实验③的样品组成为1g铁粉、10滴水；故填：1g铁粉、10滴水。
（5）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：
×100%≈15.1%；故填：15.1%。
（6）①画出量筒倒置于烧杯中，量筒口在液面以下；②正确标出滤纸包在量筒中的位置。用玻璃棒支起滤纸（内含10g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl）放于倒扣的量筒底部，把量筒倒扣于盛有水的烧杯中．观察量筒的液面变化。
【题目】学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）
实验 | 实验操作 | 实验现象或预期现象 | 结论或解释 |
Ⅰ |
| 现象：______________ | 二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________ |
Ⅱ |
| 溶液由无色变为红色 | 结论：_____________________________ |
Ⅲ |
| 加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。 | 盐酸与氢氧化钠未发生化学反应 |
Ⅳ |
| 有白色沉淀生成 | 生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________ |
Ⅴ | 1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中 | 烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色 | 上层清液中溶质的成分为 __________ （除指示剂外） |
2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分 | 可能出现的现象为：________________ |
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。
