题目内容

【题目】10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应) ,充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。

请计算:

(1)生成二氧化碳的质量为 g

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)

【答案】13.327.3%

【解析】

解:(1)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳,根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g

2)由于加入第一个50 g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2 g 二氧化碳,所以生成 3.3 g 二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g,即第二次加入的稀盐酸剩余,设所用稀盐酸的溶质质量分数为

解得=7.3%

答:所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%

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