题目内容
【题目】向10g大理石样品中分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应) ,充分反应后烧杯内物质总质量的变化如图所示。
请计算:
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程)
【答案】(1)3.3(2)7.3%
【解析】
解:(1)稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水、二氧化碳,根据质量守恒定律可得,生成的二氧化碳的总质量为10g+50g+50g-106.7g=3.3g。
(2)由于加入第一个50 g稀盐酸对应生成10g+50g-57.8g=2.2 g 二氧化碳,所以生成 3.3 g 二氧化碳时消耗的盐酸的质量为75g,即第二次加入的稀盐酸剩余,设所用稀盐酸的溶质质量分数为,
解得=7.3%
答:所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。
【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究.室温时,将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上,迅速塞紧,装置如图.观察到量筒内水沿导管慢慢进入净容积为146mL的广口瓶.当温度恢复至室温,且量筒内水面高度不再变化时读数.记录量筒起始和最终的读数以及所需时间如下表.
序号 | 样品 | 量筒起始 读数/mL | 量筒最终 读数/mL | 所需时间 /min |
① | 1g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 78 | 约120 |
② | lg铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl | 100 | 78 | 约70 |
③ | / | / | / |
(1)实验①和②说明NaCl可以__ (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率.
(2)实验开始后,广口瓶内温度有所上升,说明铁的锈蚀过程是__ (填“放热”或“吸热”)过程.
(3)实验后滤纸包中生成的新物质主要成分的化学式:__.
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响,填写实验③的样品组成:__.
(5)小明认为该装置还可用于测量空气中氧气的含量,根据上述数据计算氧气的体积含量是__%(得数保留3位有效数字).
(6)为进一步验证(5)小题的实验结果,现仅提供:量筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含铁粉、碳、水和NaCl),请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案______(可画简图表示).